12.食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1) 粗食盐常含有少量 K+ .Ca2+ . Mg2+ . Fe3+ . SO42― 等杂质离子.实验室提纯NaCl 的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳 ① 欲除去溶液 I 中的Ca2+ .Mg2+ .Fe3+ .SO42― 离子.选出 a 所代 表的试剂.按滴加顺序依次为 . ② 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ,选用的试剂为 . (2)用提纯的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol ·L-1 NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有 . (3)电解饱和食盐水的装置如图所示.若收集的H2为2L.则同样条件下收集的Cl2 (填“ > .“ = 或“ < ) ZL , 原因是_ .装置改进后.可用于制备 NaOH 溶液.若测定溶液中 NaOH 的浓度.常用的方法为_ . (4)实验室制备H2 和 Cl2 通常采用下列反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此.从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2 的装置 和制备并收集干燥.纯净Cl2的装置 . 可选用制备气体的装置:21世纪教育网 [解析](1)①要除去.只有选BaCl2溶液.若选用Ba(NO3)2.会引入新的离子.再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液.最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+.此处不能选用K2CO3溶液.否则会引入新的K+.再用HCl除去过量的.Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前.否则会引入Ba2+.②除去NaCl晶体表面的少量的KCl.应选用75%的乙醇.因为CCl4有毒.同时KCl也不会溶解在CCl4中.(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑.在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl.NaClO和H2O.使得部分的Cl2被消耗.所以同样条件下收集到的Cl2小于2L.(4)由于制取氢气时不用加热.且氢气的密度小于空气.收集用向下排空气法.故用装置e制取氢气,制取氯气需用加热.且氯气的密度大于空气.收集用向上排空气法.又由于氯气有毒.需用尾气处理装置.故用装置d制取氯气. [答案](1)①BaCl2 .NaOH .Na2CO3(错选或多选本小题不得分.NaOH溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分),②75 %乙醇, (2)天平.烧杯. 500mL 容量瓶.胶头滴管,(3)<,电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应,酸碱中和滴定,(4) e,d. [考点分析]本题综合考查了物质的提纯.溶液的配制以及物质的制备. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(07年山东理综·29)(15分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应                           负投反应                      

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol·L1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤             

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3

1.9

3.2

Fe2

7.0

9.0

Cu2

4.7

6.7

提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式                                                    

劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                               

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(09年山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

B.若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素,有不同的化学性质学科

C.实验室制备Cl2,可用排放和食盐水集气法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)

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(09年山东理综·29)(12分)Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是     。电池工作时,电子流向    (填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是  

               。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的           (填代号)。

a.NaOH       b.Zn     c.Fe      d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为               

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(08年山东理综·29)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)  △H1=156.6 kJ·mol1

CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HCCH(g )        △H2=32.4 kJ·mol1

则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H=         kJ·mol1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                               ;放电时CO32移向电池的                (填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H的平衡常数K1=             。(已知10-5.60=2.5×10-6

(4)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)       c(CO32)(填“>”、“=”或“<”),原因是                                                   (用离子方程式和必要的文字说明)。

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(08年山东理综?10)下列由事实得出的结论错误的是

A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限

B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

C.C60是英国和美国化学键共同发现的,体现了国际科技合作的重要性

D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科

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同步练习册答案