15.三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器.用品和以下限选试剂完成验证和探究过程. 限选试剂:浓硫酸.1.0 mol·L-1HNO3.1.0 mol·L-1盐酸.1.0 mol·L-1 NaOH.3% H2O2 .0.1mol·L-1KI.0.1 mol·L-1CuSO4.20% KSCN.澄清石灰水,氧化铜.蒸馏水. (1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A).浓硫酸.灼热氧化铜观察到A.C中澄清石灰水都变浑浊.B中有红色固体生成.则气体产物是 . (2)该小组同学查阅资料后推知.固体产物中.铁元素不可能以三价形式存在.而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是 .现象是 . (3)固体产物中铁元素存在形式的探究. ①提出合理假设 假设1: , 假设2: ,假设3: . ②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) ③实验过程 根据②中方案进行实验.在答题卡上按下表的格式写出实验步骤.预期现象与结论. 实验步骤 预期现象与结论 步骤1 步骤2 步骤3 -- [解析](1)由A中澄清石灰水都变浑浊.可知K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O分解的产物中有CO2,由B中有红色固体生成.C中澄清石灰水变浑浊.可知K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O分解的产物中有CO.(2)因为所有的钾盐.钠盐和铵盐都可溶.所以验证钠.钾元素一般是用颜色反应.(3)由于草酸根中C为+3价.而产物中二氧化碳.碳酸钾中碳为+4价.一氧化碳中碳为+2价.存在着化合价的变化.由题意铁元素不可能以三价形式存在.说明铁的化合价一定发生变化.由铁的常见化合价不难得出.其一定会降低.可能为0价或+2价.由此不难得出三种假设.设计实验步骤时要注意铁和氧化亚铁均与盐酸反应生成亚铁离子.均与硝酸反应生成铁离子.也就是说铁的存在会干扰氧化亚铁的检验.所以要利用两者性质的差异性先检验出铁.排出铁的干扰.因此一定要用到硫酸铜溶液.由于题给试剂没有能够检验亚铁离子的试剂.所以要将其氧化为铁离子再检验.所以必须用到硝酸和硫氰化钾溶液. [答案](1)则气体产物是:CO2和CO. (2)验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应.现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰.(3)假设1:铁元素的存在形式为Fe单质,假设2:铁元素的存在形式为FeO,假设3:铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物. 实验步骤 预期现象与结论 步骤一:用药匙取少量固体产物于一支洁净干燥的试管A中.用胶头滴管滴加过量的煮沸过的0.1mol/LCuSO4溶液于试管中.振荡.静置.过滤.取出固体另一试管B中备用. 若出现大量红色固体.则证明假设1或假设3成立. 若不出现红色固体.则假设2可能成立. 步骤二:往试管B的固体加过量1mol/L盐酸.滴加少量20%KSCN溶液.再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液. 加盐酸后.固体部分溶解. 若加入少量1mol/LHNO3后溶液变血红色.则证明原固体为Fe与FeO混合.假设3成立. 若加入少量1mol/LHNO3后溶液不变血红色.则证明原固体只含Fe.假设1成立 步骤三:若步骤一不出现红色固体.用药匙另取少量固体产物于一支洁净干燥的试管中.用胶头滴管滴加过量煮沸过的1mol/L的盐酸.滴加少量20%KSCN溶液.再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液. 加盐酸后.固体全部溶解.若滴加KSCN溶液后.溶液不呈血红色.滴加1mol/LHNO3后溶液变血红色.则证明假设2成立. [考点分析]以实验探究的形式考查学生的基本实验知识.突出考查实验方案的设计. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?广东模拟)七水硫酸镁(MgSO4?7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁.硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
.加热煮沸的主要目的是
促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
(填化学式)等物质.
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是
取过滤II后的滤液1~2ml于试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明滤液中无Fe3+
取过滤II后的滤液1~2ml于试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明滤液中无Fe3+

(4)沉淀C的化学式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
.过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
以防MgSO4在温度低时结晶析出
以防MgSO4在温度低时结晶析出

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(04年广东卷)(8分)  

    维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:

现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol?L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol?L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。

(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

 

(2)计算样品中维生素C的质量分数。

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(06年广东卷)纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C6H10O5)m],生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下:

 
 

 

 


近来,化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法,产品“LyoceⅡ纤维”成分也是(C6H10O5)m。工艺流程示意图如下:

 

①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中,可充分循环利用的物质是       

②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比,粘胶纤维工艺中会产生含有         (只填非金属元素符号)的废物,并由此增加了生产成本。

 ③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”,原因是                  

 ⑵“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略):

 
 

 

 

 

 

 

 


其中,化合物I可三聚为最简单的芳香烃,化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物,该高分子化合物的化学式为             

②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%,其化学方程式为              

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是                 (填代号)。

A.都可发生酯化反应    B.Ⅲ可被氧化,Ⅳ不可被氧化

C.都溶于水                                                  D.Ⅲ可与钠反应,Ⅳ不可与钠反应

E.Ⅲ是乙醇的同系物    F.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④写出合成最后一步反应的化学方程式                                  

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(06年广东卷)纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C6H10O5)m],生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下:

 
 

 

 


近来,化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法,产品“LyoceⅡ纤维”成分也是(C6H10O5)m。工艺流程示意图如下:

 

 ①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中,可充分循环利用的物质是       

 ②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比,粘胶纤维工艺中会产生含有         (只填非金属元素符号)的废物,并由此增加了生产成本。

 ③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”,原因是                  

 ⑵“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略):

 
 

 

 

 

 

 

 


其中,化合物I可三聚为最简单的芳香烃,化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物,该高分子化合物的化学式为             

②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%,其化学方程式为              

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是                 (填代号)。

A.都可发生酯化反应    B.Ⅲ可被氧化,Ⅳ不可被氧化

C.都溶于水                                                  D.Ⅲ可与钠反应,Ⅳ不可与钠反应

E.Ⅲ是乙醇的同系物    F.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④写出合成最后一步反应的化学方程式                                  

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(2009,广东卷)下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ①②④⑥
  3. C.
    ①②⑤⑥
  4. D.
    ③④⑤⑥

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同步练习册答案