16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe.Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3.步骤如下: 请回答下列问题: (1)溶液A的金属离子有Cu2+.Fe2+.Fe3+:从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 .检验溶液A中Fe3+的最试剂为 . a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O.需要经过加热蒸发. .过滤等操作.除烧杯.漏斗外.过滤操作还用到另一玻璃仪器.该仪器在此操作中的主要作用是 . (3)制备CaCO3时.应向CaCl2溶液中先通入 .若实验过程中有氨气逸出.应选用下列 装置回收. (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度.需要用容量瓶配制某标准溶液.定容时视线应 .直到 .用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管. [解析](1)为使Fe2+.Fe3+一块沉淀.要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质.选H2O2,检验Fe3+ 选择 (2)从溶液中要析出晶体.采用冷却结晶法,过滤时要用到玻璃棒引流. (3)CaCl2溶液不能与CO2反应.加入碱能反应.但又不能引入杂质.应通入NH3(或先加入NH3·H2O),氨气极易溶于水.要注意防倒吸.a装置广口瓶内的进气管长.容易倒吸.c装置中的倒置漏斗.d中的多空球泡可以防倒吸. (4)注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式 [答案](1)c d (2)冷却结晶 引流 (3)NH3 (或NH3·H2O) b d [考点分析]以物质制备为背景.考查离子的检验.基本实验操作.实验安全.溶液配制. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+e===PtF6(g)

ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

则反应O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

 

查看答案和解析>>

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+e===PtF6(g)

ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

则反应O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

 

查看答案和解析>>

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知:O2(g)===O2(g)+e
ΔH1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e===PtF6(g)
ΔH2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)
ΔH3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol-1
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

查看答案和解析>>

【山东卷)2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟化学部分】下列说法不正确的是【】

A.所有的烃分子中的都存在碳碳单键

B.乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应

C.丁烷有2种同分异构体

D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

查看答案和解析>>

(2009?山东)(化学-化学与技术)
金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解:2Al2O3
750-970oC通电,Na3AIF6
4Al+3O2
请回答下列问题:
(1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是
降低Al2O3的熔化温度
降低Al2O3的熔化温度

(2)电解生成的金属铝是在熔融液的
下层
下层
(填“上层”或“下层”).
(3)阴极和阳极均由
碳棒(或石墨)
碳棒(或石墨)
材料做成;电解时所消耗的电极是
阳极
阳极
(填“阳极”或“阴极”).
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要.在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成
c
c
(填代号).
a.冰晶石    b.氧化铝    c.铝锭    d.硫酸铝.

查看答案和解析>>


同步练习册答案