2.电离平衡的特征: 动: 等: 定: 变: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(  )

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(  )
A、W2-、X+B、Y3+、Z2-C、X+、Y3+D、X+、Z2-

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与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用 K 表示,K 只与温度有关).下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++HPO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各题:
(l)温度升高时,
 
(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离,K 值
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是
 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们酸性强弱顺序是
 

(4)25℃时,若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,则平衡时溶液的pH是多少?(写出计算过程,结果以对数形式表示)
 

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下列各离子①R-  ②R+  ③R3+ ④RH4+  ⑤RH-(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有(  )

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已知达到电离平衡的0.1mol/L的氨水,为了促进NH3?H2O的电离,同时使溶液的pH增大,应采取的措施是(  )
A、加入一定量的水B、加热溶液C、加入少量NaOHD、通入氨气

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