下列有关叙述中正确的是: A 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C 易溶于水的电解质一定是强电解质 D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列有关叙述中正确的是:(             )

A 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C 易溶于水的电解质一定是强电解质

D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

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下列有关叙述中正确的是:

A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

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已知25°C时:

电解质
 
Mg(OH)2
 
Cu(OH)2
 
Fe(OH)2
 
Fe(OH)3
 
溶度积
 
1.8×10-11
 
2.2×10-20
 
8.0×10-16
 
4.0×10-38
 
完全沉淀时的pH
 
9.7
 
5.0
 
5.5
 
4.0
 
 
在物质的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂a进行反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的双氧水,将亚铁离子氧化,然后加入试剂b调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
(1)上述三种除杂方案都将Fe2、Fe3转化为________(填化学式)而除去。
(2)试剂a为________。
(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式:________。
(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染
B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH大于4的溶液中Fe3已完全不存在

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下列有关有机化学实验的叙述正确的是          。(填序号 )

①向电石中滴加饱和食盐水制取乙炔气体。

②1-氯丁烷在NaOH水溶液中,可以发生消去反应生成1-丁烯

③可向皂化反应后的混合液中,加入饱和食盐水,使肥皂析出

④酒精与浓H2SO4的混合物,加热到140℃可以制取乙烯

⑤向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使淀粉水解,再加入银氨溶液,加热,检验淀粉是否发生水解

30.实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。

(1).在烧瓶a中装的试剂是                        

(2).请你推测长直导管b的作用:     ___________

(3).请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是

                                                 

(4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有褐色难溶于水的液体,简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作:____________________________。

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(15分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,
发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列问题:
(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             (填序号)
①化学反应速率:v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
(2)根据试验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q    0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=         
②平衡时甲中A的体积分数为              
③若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强之比为          
Ⅱ.(1)pH=3的盐酸a L,分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L;
c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
A.a=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b
(2)已知室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,两溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液。
(3)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的顺序是:                (填编号)。
Ⅲ.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cmAn+)×cnBm),称为难溶电解质的溶度积。
(1)在25℃,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是                        
(2)下列叙述不正确的是       (填字母)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

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