7.金属键对金属通性的解释 金属通性 解释 金属光泽 金属中的自由电子能在一定范围内自由活动.无特征能量限制.可以在较宽范围内吸收可见光并随即放出.因而使金属不透明.具一定金属光泽. 导电 在外加电场的作用下.自由电子在金属内部发生定向运动.形成电流. 导热 自由电子把能量从温度高的区域传到温度低的区域.从而使整块金属达到同样的温度. 有延展性 当金属受到外力作用时.金属原子之间发生相对滑动.表现为良好的延展性. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列对一些实验事实的理论解释正确的是(  )
选项 实验事实 理论解释
A 酸性:HClO<H2CO3 非金属:C>Cl
B 将SO2气体通入氯水中,氯水褪色 SO2具有漂白性
C 氯化氢的沸点低于于氟化氢 HF分子间存在氢键,而HCl分子间几乎不存在氢键
D 用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7 CH3COONH4不能水解

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释

A

酸性:HClO<H2CO3

非金属:C>Cl

B

将SO2气体通入氯水中,氯水褪色

SO2具有漂白性

C

氯化氢的沸点低于于氟化氢

HF分子间存在氢键,而HCl分子间几乎不存在氢键

D

用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7

CH3COONH4不能水解

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(2010?金华模拟)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C元素为金属元素,A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.请回答下列问题:
(1)D的最高价氧化物对应的水化合物名称为
高氯酸
高氯酸

(2)C2B2的电子式为
,其中含有的化学键类型为
离子键和非极性键
离子键和非极性键

(3)由上述四种元素中的三种按原子个数比为1:1:1组成某种盐,是家用消毒剂的主要成分,水溶液呈
性(填酸、碱或中),用离子方程式解释其原因
ClO-+H2OHClO+H+
ClO-+H2OHClO+H+

(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
,若阳极得到的气体在标准状况下的体积为2.24L,则外路中通过电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol

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分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上,提出一种简单的理论模型,其理论依据是:分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用,而取向彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子(A为中心原子,B为配位原子),分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定:

 

分子构型

AB2

AB3

AB2

AB3

AB4

价电子对数

2

3

4

4

4

几何构型

直线形

平面形

角形

三角锥形

四面体形

说明:①作为配位原子,氧原子、硫原子按不提供价电子计算;

      ②直线形分子中最少有3个原子,平面形分子中最少有4个原子。

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43            ;CS2           ;AlBr3(共价分子)        

    (2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:

    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式:

    平面形分子        ,三角锥形分子             ,四面体形分子             

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清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一,硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物,无机盐,金属、Si、SiO2粉尘等)。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物,通常用一定浓度的HF溶液,室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面,增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH,Na2SiO3等混合溶液在75~90℃反应25~35 min,效果良好。

回答下列问题

(1)能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液,为什么?用化学方程式加以解释                           

(2)写出晶片制绒反应的离子方程式                                    ,对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型,他指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH反应,生成SiO44,然后SiO44迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                     

(3)本校化学兴趣小组同学,为验证Seidel的理论是否正确,完成以下实验:

 

实验事实

事实一

水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。

事实二

盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。

事实三

普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。

事实四

在野外环境里,用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH,点着后焖烧,可剧烈放出H2

事实五

1g(0.036mo1)Si和20mL含有lgNaOH(0.025mol)的溶液,小心加热(稍微预热),收集到约1700mL H2,很接近理论值(1600mL)。

 

结论:从实验上说明碱性水溶液条件下,H2O可作                 剂;NaOH作               剂,降低反应             。高温无水环境下,NaOH作               剂。

(4)在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷(SiH4)与氨气(NH3)在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体,常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是                

A.在使用硅烷时要注意隔离空气和水,SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2

B.硅烷与氨气反应的化学方程式为:3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑,反应中NH3作氧化剂;

C.它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能,化学稳定性很好,不与任何酸、碱反应;

D.氮化硅晶体中只存在共价键,Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

 

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