2.几种类型的晶体的比较 晶体类型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 结 构 构成微粒 金属阳离子和自由电子 阴.阳离子 原子 分子 微粒间作用力 金属键 离子键 共价键 分子间作用力 性 质 熔.沸点 随金属键强弱变化.差别较大 较高 很高 较低 硬度 随金属键强弱变化.差别较大 较大 很大 较小 导电性 良好 水溶液和熔融状态能导电 一般不导电 一般不导电 举例 所有固态金属 NaCl.CsCl.CaF2 金刚石.晶体硅.SiO2 干冰.冰.I2 试题枚举 HN3称为叠氮酸.常温下为无色有刺激性气味的液体.N3-也被称为类卤离子.用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸.而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O=NaN3+H2O.HN3.浓盐酸混合液可溶解铜.铂.金等不活泼金属.如溶解铜生成CuCl2-.铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用.Cu的化合物A即为超导氧化物之一.而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体.其中B异构体具有可溶性.可用于治疗癌症.试回答下列问题: (1)基态铜原子核外电子排布式为 . (2)元素N.S.P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 . (3)HN3属于 晶体.N3-的空间构型是 .与N3-互为等电子体的分子的化学式为 .NH2-的电子式为 .其中心原子的杂化类型是 . (4)CuCl2-中的键型为 .超导氧化物A的化学式为 (5)治癌药物B的结构简式为 [解析] (1)根据铜的原子序数和构造原理可写出:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2)同主族元素.从上到下第一电离能逐渐减小.N和P原子的外层电子构型具有较稳定的p3半满结构.第一电离能比硫的大.则N.S.P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为:N>P>S (3)分子.直线.CO2 (N2O.CS2.写1个即可). sp3 (4)配位键 根据晶胞中顶点.面.体心的分配关系.A的化学式为YBa2Cu3O7 (5)B异构体具有可溶性.说明其为极性分子: [变式反馈] 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;x2和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号或化学式表示):

(1)R的基态原子的核外电子排布式是_______。

(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________。

(3)X与Z中电负性较大的是__________;Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是_____,此离子中含有的化学键类型是____;X一Z一X的键角_____109. 50。(填“>”、“=”或“<”)

(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______,以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为        。该化合物与MgO相比,熔点较高的是_____。

(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为____g/cm3。(列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA

 

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如图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置.请回答下列问题:
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(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请用电子式表示LiH:______.
(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fC6,f能与g形成化合物f2g.请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧,原因是______.
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体,试写出其结构简式:______;
该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式:______.
(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______,a2f分子空间构型为______.
(5)下列叙述正确的是______
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱.
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性.
C.c与h形成化合物的水溶液显中性.
D.离子半径:f>g>h>d
E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电.
F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a.

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如图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置.请回答下列问题:
(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请用电子式表示LiH:______.
(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fC6,f能与g形成化合物f2g.请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧,原因是______.
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体,试写出其结构简式:______;
该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式:______.
(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______,a2f分子空间构型为______.
(5)下列叙述正确的是______
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱.
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性.
C.c与h形成化合物的水溶液显中性.
D.离子半径:f>g>h>d
E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电.
F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a.

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(2011?上饶二模)如图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置.请回答下列问题:
(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请用电子式表示LiH:
Li+[:H]-
Li+[:H]-

(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fC6,f能与g形成化合物f2g.请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧,原因是
SF6中S元素显+6价不可再升,氧气不能将-1价氟氧化
SF6中S元素显+6价不可再升,氧气不能将-1价氟氧化

②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体,试写出其结构简式:

该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式:
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl

(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
sp3
sp3
,a2f分子空间构型为
V型
V型

(5)下列叙述正确的是
ADF
ADF

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱.
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性.
C.c与h形成化合物的水溶液显中性.
D.离子半径:f>g>h>d
E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电.
F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a.

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(选做题)(19分)图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I.下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100℃),你认为正确的是                           ,理由是                        

II.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,价电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,则它的化学式是                    

III.上世纪60年化,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同,右图正方体是Pt晶胞的示意图,试说出Pt原子在晶胞中的位置                      

(2)稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能合成出多种化合物,
其可能原因是   (填字母代号)

A.氙的含量比较丰富B.氙的相对原子质量大
C.氙原子半径大,电离能小D.氙原子半径小,电负性大
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子,则XeO3             分子(填“极性”或“非极性”)。

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同步练习册答案