4. 在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸(密度为1.08g/cm3).才能配成6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm3). 分析:任何溶液在稀释时.溶液和溶剂的量都要发生变化.但溶质的量不变.据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式. 百分比浓度溶液的稀释公式: 浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度 mol尔浓度的溶液稀释公式: 浓溶液的浓度×浓溶液的体积(L) = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时.混合溶液的浓度介于溶液之间.混合液跟两原溶液中溶质.溶液量的基本关系是: (1)混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和. (2)混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和.但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时.通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和.) 在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时.可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量.然后再求出混合溶液的浓度. 设需加入VmL 2mol/L的盐酸 混合液中溶质的总物质的量 混合溶液的总体积: 混合液的物质的量浓度: 答:略 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100gH20) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是:
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶

(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:
Fe2Cl6
Fe2Cl6

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36).
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL.(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定终点的现象是:
滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,半分钟内不再变色
滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,半分钟内不再变色

②样品中氯化铁的质量分数为:
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%

③某同学根据上述方案,使用上述(2)中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定.通过计算发现产品中的质量分数大于100%,其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水

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(1)HCl的相对分子质量为
36.5
36.5
,HCl的摩尔质量为
36.5g?mol-1
36.5g?mol-1
,49g H2SO4的物质的量为
0.5mol
0.5mol

(2)0.5mol的Fe含
0.5NA
0.5NA
个铁原子,质量是
28
28
g,12.04×1023个铁原子约是
2
2
mol.
(3)在标准状况下:0.5mol HCl气体占有的体积约为
11.2L
11.2L
,33.6L H2的物质的量是
1.5mol
1.5mol
,16g O2的体积是
11.2L
11.2L
.44.8L N2中含有的N2分子数是
2NA
2NA

(4)100mL 1mol?L-1 氯化铝溶液中Al3+的物质的量为
0.1mol
0.1mol
,Al3+的浓度为
1mol?L-1
1mol?L-1
,Cl-的浓度为
3mol?L-1
3mol?L-1
,与300mL 1mol?L-1 氯化钠溶液中Cl-的浓度相同
(填“是”或“否”).

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MnSO4?H2O在工业、农业等方面有广泛的应用.
(一)制备:工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4?H2O过程如下:
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已知:常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26
MnS--2.5×10-10,请回答下列问题:
(1)生产中MnO2矿粉碎的目的是
 

(2)除铁发生的离子反应方程式为
 

(3)除重金属离子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L,则c(S2-最大=
 
mol/L.
(二):性质-热稳定性:MnSO4?H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
 

(三)废水处理:工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,(1)取100mL废水于250mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示.则在pH一定时,废水中铁屑用量为
 
时锰、铬去除率最好
(2)取100mL废水于250mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值.得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示.则在铁屑用量一定时,废水pH=
 
时锰、铬去除率最好
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(1)将钠、铝、铁各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中,同温同压下产生的气体的体积之比为
3:1:1
3:1:1

(2)将一定量的钠、镁、铝、铁放入足量的稀硫酸中,充分反应中,如果放出的气体在同温同压下体积相同,则消耗的钠、镁、铝、铁的物质的量之比为
6:3:2:3
6:3:2:3

(3)将等质量的两份铝单质分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后,产生的氢气的质量之比为
1:1
1:1
,消耗硫酸和氢氧化钠的物质的量之比为
3:2
3:2

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(2009?盐城一模)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示:

(1)取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)表中是六水合氯化铁在水中的溶解度.
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是:
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶

(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:
Fe2Cl6
Fe2Cl6

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液PH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液PH为4时,c(Fe3+)=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36).
(5)吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
;吸收塔中吸收剂X的作用是
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气

(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100ml容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00ml,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),共用去V ml.则样品中氯化铁的质量分数为
162.5cV
m
%.
162.5cV
m
%.

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