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    12． 80℃.101.3千帕下.用下图装置进行如下实验.A.C两筒内分别装有无色气体.它们可能是NH3.O2.N2.H2S.NO.CO2等气体.B管内装有固体.推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B进入C筒.C中的气体由无色变成红棕色.但其体积换算成同温同压下却并未变化. (1)C中发生的反应.其化学方程式是 .已知原C中的气体为单一气体.它是 .(若有多种可能答案.需一一列出.)将反应后C筒中的气体.用水吸收后.气体体积.减小一半.则与水反应前C中的气体是 .(若有多种答案需一一列出.) (2)若实验开始前A.C中的气体体积分别为1.40L和2.24L.且A中的气体经过B管后.B管增重1.40g.通过计算和推理可判定A中的气体是 .其质量是 g. 分析:本题要求学生将分子量.物质的量.气体摩尔体积.化学方程式计算与元素及其化合物的性质结合起来.根据试题给出的条件.进行分析.推理和论证. (1)由C筒中发生的化学现象气体由无色变为红综色.可判断C中发生的化学反应为:2NO+O2=2NO2,又根据C筒中的气体反应后并无体积变化.可知C中为NO.由B管进入C中气体为纯O2.反应后O2并未过量.与水反应后.气体体积减半.已知与水反应前C筒中的气体为NO2和NO的混合气. (2)设与水反应前C筒中NO2的体积为.NO为 .根据题意列方程组: 由B管进入C筒中的 若0.84L O2全部由A筒中来.则A中除O2外.另一种气体的体积为1.40-0.84=0.56L.根据B管增重1.40g.该气体的mol尔质量为: 对照试题所给出的已知气体中没有一种气体的mol尔质量等于或大于56g/mol.因此该气体不是其中的一种.也不可能是其中两种或多种的混合气.由此可以确定C筒的O2可能全部或部分是由A中的某气体跟B管中的固体反应而得.已知气体能跟固体反应生成O2的只有CO2: 讨论:(1)若A中的气体全部是CO2(即进入C的O2全部由CO2和Na2O2反应而得.)根据反应方程式1.40L CO2与反应生成O2的体积为(L)这与进入C筒中O2的体积不符. (2)若A中的气体是CO2和O2的混合气.设A中CO2和O2的体积分别为. 根据题意 解题: 该结果与题设条件相符.所以A中的气体是CO2和O2的混合气体. A中的气体的质量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    80℃，101.3 kPa下，用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2N2O4)。?

    图8-6?

    (1)C中发生的反应，其化学方程式是　　　　　　　　。已知原C中的气体是单一气体，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    (2)将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是         。?

    (3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为?1.40 L? 和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了?1.40 g?。经计算和推理可判定A中的气体是        ，其质量为        g(不必写出计算和推理过程)。?

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    80℃，101.3 kPa下，用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2N2O4)。?

    图8-6?

    (1)C中发生的反应，其化学方程式是　　　　　　　　。已知原C中的气体是单一气体，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    (2)将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是         。?

    (3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为?1.40 L? 和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了?1.40 g?。经计算和推理可判定A中的气体是        ，其质量为        g(不必写出计算和推理过程)。?

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    （2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
    配位键
    配位键
    ，该化学键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．
    （3）NH4+中氮原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，NH4+的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    ；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2
    ．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    ．

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    随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为
    267.1kJ
    267.1kJ
    ．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应为CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
    CH4 H2O CO H2
    3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
    则此时正、逆反应速率的关系是
    A
    A
    ．（填下列相关选项的字母符号）
    A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
    实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol?L-1 H2O初始浓度/mol?L-1 K
    1 360 P 2.00 6.80 K1
    2 t 101 2.00 6.80 K2
    3 360 101 2.00 6.80 K3
    表中t=
    480
    480
    ，P=
    303
    303
    ；
    设计实验2、3的目的是
    探究温度对化学反应速率的影响
    探究温度对化学反应速率的影响
    ；
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是
    K2＞K1=K3
    K2＞K1=K3
    （用K1、K2、K3表示）．
    （3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4
     ＞1000K 
    .
     
    MnFe2O4-x+
    x
    2
    □↑，则框内物质为
    O2
    O2
    ；
    第二步反应的化学方程式为
    xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
    xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
    （可不写反应条件）．

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    亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展．生产流程如图1所示：
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    （1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：
     
    ；所需玻璃仪器有
     
    ．
    （2）“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃～80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有
     
    ；在“反应液3”中通入足量NH3的目的是：
     
    ．
    （4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表格：
    原料 理论值 实际值 利用率
    SO2 50.79 54.4 93.36%
    NaCl 92.86 101.0 91.94%
    NH3 26.98 30.5 88.46%
    副产品NH4Cl a 87.1 --------
    副产品NH4Cl的理论值a为：
     
    ；它与NH4Cl实际值有差别的可能原因是：
     
    ．
    （5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图（如图2所示）．
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