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    15． 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.将燃烧后的产物溶解在60毫升浓度为2.0mol/升的盐酸中.再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的盐酸.然后在此溶液中加过量的碱.把氨全部蒸出来.用稀HCl吸收.稀HCl增重0.17g.求镁带的质量. 分析:此题涉及反应较多.如按常规计算非常复杂.如巧用电荷守恒法可使计算大为简化. 该题反应变化的图式: 在图(B)中.根据电荷守恒.有下列关系: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁带的质量。


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    镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2　mol·L－1的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，求镁条的质量。

    〔已知：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3〕

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    镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为 2　ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 ｍｏｌ·Ｌ－１的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，求镁条的质量。

    〔已知：Ｍｇ３Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ====３Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＮＨ３〕

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    镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60mL浓度为2mol?L-1的盐酸中，以20mL浓度为0.5mol?L-1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17g,求镁条的质量。

    [已知：Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑]

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    镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol•L-1的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 mol•L-1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，求镁条的质量。[已知：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3]

     

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