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    18． 已知Cl-与Ag+.每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质和Cl2.Cl2又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl.而这样形成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀.这样循环往复.直到最终.现有含1.1molNaCl的溶液.向其中加入足量AgNO3.求最终能生成多少克难溶物?若最后溶液体积为1L.求C(H+)为多少? [解析]此题为运用数列知识解决化学问题的试题.发生反应为 Ag++Cl-=AgCl↓,2AgCl===2Ag+Cl2,3Cl2+3H2O=HClO3+5HCl由题意可知n=9:1,由2AgCl--Cl2--1/3HClO可知1molAgCl可转化为HClO31/6mol.因此n:n(HClO3)=9:1:1/6=54:6:1,总反应方程式为 60Ag++55Cl-+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO3-+6H+,从而求出m=167.94g.C(H+)=0.12mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？

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    已知Cl－与Ag+反应生成AgCl沉淀，每次新生成的AgCl中又有10％见光分解成单质银和氯气，氯气又可与水发生反应：3Cl2＋3H2O6H+＋5Cl－＋，而生成Cl－又与剩余Ag+作用生成AgCl沉淀，这样循环往复，直至最终．

    现有含64.35 g　NaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3溶液，问最终能生成多少克难溶物(Ag和AgCl)？

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    已知KClO3溶液呈中性，Cl-与Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%（质量分数）见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl，而形成的Cl-与剩余的Ag+反应生成AgCl，这样循环往复，直到最终。
    若现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，问最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1.2L，问溶液中H+的浓度为多少？

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    已知KClO3溶液呈中性．Cl－与Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中有10％(质量分数)见光分解成单质银和氯气，氯气可在水中歧化成HClO3(强酸)和HCl，HCl中的Cl－又与剩余的Ag+反应生成沉淀，如此循环往复，直至终了．

    (1)写出上述各步反应的总化学方程式．

    (2)现向含1 mol　NaCl的溶液中加入足量的AgNO3溶液，问：最终能生成多少克难溶物(Ag和AgCl)？若最后所得溶液的体积为1.2 L，则溶液的H+浓度是多大？

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