关于乙醇分子的说法正确的是 ( ) A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键乙醇的结构简式为:CH3CH2OH.共有有8个共价键.其中C-H.C-O.O-H键为极性键.共7个.C-C键为非极性键.由于全为单键.故无π键. C 通过物质的结构式.可以快速有效地判断键的种类及数目.判断成键方式时.需掌握规律:共价单键全是σ键.共价双键中一个是σ键.另一个是π键,共价叁键中一个σ键.另两个为π键. 教学回顾: 本节课的内容非常抽象.学生学习和接受都较困难.通过本节课的教学.我觉得要使本节教学成功的关键有三点: (1)布置学生课前预习.使其了解教材的基本内容.找出难点.对不理解的地方做上标记.温习有关基础知识.作为学习新课知识的铺垫. (2)学生的自身体验和探究是非常重要.本节课我以小组合作的学习形式让学生用泡沫自制模型.感悟σ键的形成特点.同时通过课本中的科学探究进一步理解σ键和π键以及和离子键形成的区别. (3)利用多媒体辅助教学.使本来很难理解的过程变得易接受.本节课我用多媒体电脑播放有关电子云轨道重叠成键的过程.既使学生易理解.又提高课堂效率.保证有足够的时间完成本节课的教学任务.使本节课收到很好的教学效果. 教案长春市第二实验中学李佳惠课题:第二章第一节共价键(2) 授课班级课时教学目的知识与技能 1.认识键能.键长.键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能.键长.键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理.结合实例说明“等电子原理的应用过程与方法情感态度价值观重点用键能.键长.键角等说明简单分子的某些性质难点键角知识结构与板书设计二.键参数-键能.键长与键角 1.键能:气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量.通常取正值. 键能越大.化学键越稳定. 2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距. 键长越短.键能越大.共价键越稳定. 3.键角:在原子数超过2的分子中.两个共价键间的夹角称为键角. 键角决定了分子的空间构型三.等电子原理等电子原理:原子总数相同.价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征.它们的许多性质是相近的. 教学过程教学步骤.内容教学方法.手段.师生活动［创设问题情境］N2与H2在常温下很难反应.必须在高温下才能发生反应.而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应.为什么? [复习]σ键.π键的形成条件及特点. [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数. [板书]二.键参数-键能.键长与键角 [问]电离能概念. [讲]在第一章讨论过原子的电离能.我们知道.原子失去电子要吸收能量.反过来.原子吸引电子.要放出能量.因此.原子形成共价键相互结合.放出能量.由此形成了键能的概念.键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量.例如.形成l mol H-H键释放的最低能量为436．0 kJ.形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ.这些能量就是相应化学键的键能.通常取正值. [板书]1.键能:气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量.通常取正值. ［讲］单位kJ/mol.大家要注意的是.应为气态原子.以确保释放能量最低. [投影]表2-1某些共价键键能 [思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系? [讲]键能越大.即形成化学键时放出的能量越多.意味着这个化学键越稳定.越不容易被打断.结构相似的分子中.化学键键能越大.分子越稳定. [板书] 键能越大.化学键越稳定. [讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数.是形成共价键的两个原子之间的核间距. [板书]2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距. [投影]表2-2 某些共价键的键长 [讲]1pm=10-12m.因成键时原子轨道发生重叠.键长小于成键原子的原子半径各.是衡量共价键稳定性的另一个叁数. ［投影］资料卡片---共价半径:相同原子的共价键键长的一半称为共价半径. [思考与交流]键长与键能的关系? [板书]键长越短.键能越大.共价键越稳定. [过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定.下面我们学习键角. [板书]3.键角:在原子数超过2的分子中.两个共价键间的夹角称为键角. [讲]在原子数超过2的分子中.两个共价键之间的夹角称为键角.例如.三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O.它的键角为180°.是一种直线形分子,又如.三原子分子H20的H-O-H键角为105°.是一种角形(V形)分子.多原子分子的键角一定.表明共价键具有方向性.键角是描述分子立体结构的重要参数.分子的许多性质都与键角有关. [板书] 键角决定了分子的空间构型［讲］多原子分子中共价键形成的键角.表明共价键具有方向性. ［投影小结］分子空间构型键角实例正四面体 109°28′ CH4.CCl4.(NH4+) 60° 白磷:P4 平面型 120° 苯.乙烯.SO3.BF3等三角锥型 107°18′ NH3 折线型 104°30′ H2O 直线型 180° CO2.CS2.CH≡CH [思考与交流]1.试利用表2-l的数据进行计算.1 mo1 H2分别跟l molCl2.lmolBr2反应.分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子.哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质? 【查看更多】