键能大小是:F-H>O-H>N-H 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)=H-I(g);△H=-297kJ?mol-1,即H-I键的键能为297kJ?mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据.(单位:kJ?mol-1
键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)你认为键能与物质的热稳定性的关系是:
键能越大,物质的热稳定性越强
键能越大,物质的热稳定性越强

所以CF4的化学稳定性比CCl4
(填“强”或“差”或“相同”)
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q kJ?mol-1;通过计算确定热化学方程式中Q的值为
183
183

(3)根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较,你能从原子结构方面得到什么结论:
原子半径越小,形成的键长越短,键长越短键能越大
原子半径越小,形成的键长越短,键长越短键能越大
.由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为:
393
393
kJ?mol-1<E(H-O)
565
565
kJ?mol-1

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(2009?上海)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等.
(1)在光照条件下.氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反应②中形成的化合物的电子式为
;反应③中被破坏的化学键属于
非极性
非极性
键(填“极性”或“非极性”).
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
S>Cl>F
S>Cl>F

(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
周期
IA
IA
族.
(3)卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是
a
a

a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图.由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键
不一定容易
不一定容易
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”).
②卤素单质键能大小与键长的关系为:
除F2外.键长增大,键能减小
除F2外.键长增大,键能减小

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(2010?安徽模拟)已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
,E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
,E3+与E2+的稳定性大小为
Fe3+>Fe2+
Fe3+>Fe2+

(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>P>Al
N>O>P>Al
,电负性由小到大的顺序为
Al<P<N<O
Al<P<N<O

(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
4:1
4:1
;F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
G-H键.
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3:1
3:1
,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

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(2013?浦东新区三模)现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
元素编号 T X Y Z W
元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 核外共有13种运动状态不同的电子 若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得它的单质 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
(1)Y的最外层电子排布式是
3s23p1
3s23p1
,它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀.写出该反应的化学方程式
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4

(2)元素T的单质与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

在短周期主族元素中,X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
F<Cl<S
F<Cl<S

(写元素符号).
(3)W形成的一种单质,其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为
S8
S8
,它属于_
分子
分子
晶体(写晶体类型).
(4)如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小,则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为
除CH4外,键长减小,键能增大
除CH4外,键长减小,键能增大

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删除此空
(用文字简述).

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海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

  ①  ③    ……

反应②中形成的化合物的电子式为          ;反应③中被破坏的化学键属         键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是       

  a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

  b.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

  c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d.卤素单质与氢气化合按的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断:

  ①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键       断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②卤素单质键能大小与键长的关系为:                                         

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