14.(09江苏卷16)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾.过二硫酸钠和氧化铁红颜料.原料的综合利用率较高.其主要流程如下: (1)反应I前需在溶液中加入 ▲ .以除去溶液中的. A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D. (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃.其目的是 . (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂.其目的是 . (4)反应Ⅳ常被用于电解生产.电解时均用惰性电极.阳极发生地电极反应可表示为 . 答案: (1)B (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4 的溶解度.有利于K2SO4 析出. (4)2SO42- -2e-2S2O82- 解析: (1)在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉.比较简单. (2)如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2+的水解这样会使原料利用率降低. (3)由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体.而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的.要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度. (4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应. 此题实质是电解硫酸铵溶液.在根据反应后的产物得出正确的答案. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(09江苏卷)下列有关实验操作的叙述正确的是:

A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液

C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L1 盐酸于50mL容量瓶中,

加水稀释至刻度,可配制0.100mol·L1 盐酸

D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出

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(08年江苏卷)16.(8分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:___________ 。

⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:____________、___________________   。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:________________ 。

⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有_____   种峰,错误的结构有________   种峰。

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(07年江苏卷)16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,将其全部投入50mLbmol?L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是()

A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解

B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+

C.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3

D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)

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(09宁夏卷).(分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:

①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式                      

②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):

(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g,化学式为           

(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。                       

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(07年江苏卷)花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式:

 
 

 


下列有关花青苷说法不正确的是( )

 

  A.花青苷可作为一种酸碱指示剂                 

 

B.I和Ⅱ中均含有二个苯环

  

  C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面

  

  D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应

 

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同步练习册答案