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    17．(09广东化学22) 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料.主要含有MgCO3.MgSiO3. CaMg(CO3)2.Al2O3和Fe2O3等.回收其中镁的工艺流程如下: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表.请回答下列问题: (1)“浸出 步骤中.为提高镁的浸出率.可采取的措施有 . (2)滤渣I的主要成分有 . (3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 . (4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂.催熟剂.可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因: . ②按①中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中.常伴有NaCl析出.原因是: .除去产品中该杂质的方法是: . 答案: (1)升高温度.搅拌.过滤后再向滤渣中加入硫酸 3 Al(OH)3 (3)Na2SO4 (4)①在某一时NaCl最先达到饱和析出,Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大,NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别. ②降温前溶液中NaCl以达饱和,降低过程中NaCl溶解度会降低 .会少量析出.重结晶. 解析: 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应.从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看.可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度.或通过搅拌使反应物充分接触反应.或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率.硫酸浸出液经过滤.滤液中主要溶质是MgSO4.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3.根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH.在调节pH至5.5时.Fe3+和Al3+已经完全沉淀.滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3.此时滤液中阴离子主要是SO42-,加入NaOH后Mg2+完全沉淀.溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理.因为NaCl溶解度小而从溶液中析出.使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行,同样是依据①的原理.在降温的过程中.Mg(ClO3)2的溶解度不断减小.从溶液中析出.在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成.但因溶解度没有增加.所以也伴随Mg(ClO3)2析出,相同温度时氯化钠的溶解度最小.因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠.由于氯酸镁和氯化钠均溶于水.溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年广东化学·6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    B．乙烯和环丙烷（C3H6  ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

    C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA  Fe3+

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