（09上海卷3）有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是（     ）       

（09江苏卷）下列有关实验操作的叙述正确的是：

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

（09宁夏卷）在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%

（09广东卷）.（分） 甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为           mol，甲酸甲酯的平均反应速率为       mol·min^-1(不要求写出计算过程)。

   （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：          。

   （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T₁下的K值为              。

    （4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

（04年上海卷）黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料 

（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS₂含量为

（2）已知

产物Cu₂S在1200℃高温下班继续反应：

2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂

2 Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量

②6 mol CuFeS₂和14．25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜

③6 mol CuFeS₂和15．75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜