20.(09宁夏卷26)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种. (1)现采用氢气还原法.请回答如下问题: ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 , ②试验装置用下列所有仪器连接而成.按氢气流方向的连接顺序是: (a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l) ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品.充分反应后得到12.7g残留物.生成4.4g二氧化碳和7.2g水.该样品的结晶水质量为 g.化学式为 , (2)某同学以氮气代替氢气.并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成.你认为是否可行?请说明理由. . 答案: (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+H2O ②a→k,j→gf→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜.CuO.CO2和H2O质量.即可计算出其组成. 解析: (1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息.其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应.第①问题便可以解决,对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量.因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气.防止对后续测定影响就可以了.因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的. ①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式: xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑.稍加分析可知.依据碱式碳酸铜.CuO.CO2和H2O质量.即可计算出其组成. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(09宁夏卷)(14分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示         ,E的大小对该反应的反应热有无影响?   。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?   ,理由是      

(2)图中△H=   KJ·mol-1

(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          

(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   (要求计算过程)。

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(09宁夏卷).(分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:

①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式                      

②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):

(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g,化学式为           

(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。                       

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(09宁夏卷)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为                         (填化学式);

(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是       

(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是          (填化学式);

(4)反应③产物中K的化学式为                               

(5)反应④的离子方程式为                                         

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(09宁夏卷). 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是

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(09宁夏卷)请回答氯碱的如下问题:

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

图中X、Y分别是_____、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______; 负极:_____;

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。

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同步练习册答案