（09江苏卷）下列有关实验操作的叙述正确的是：

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

（09江苏高考化学）(10分)联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是         （填字母）。

    A．减小NO₂的浓度 B．降低温度C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ

 的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝       kJ·mol^－1

 （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。计算反应2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃ 反应，制得1.00L已达平衡的N₂O₄和NO₂ 混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

（09宁夏卷）在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%

(05年江苏卷)（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：  

   （1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

   （2）实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写

        出可能涉及到的化学方程式。

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S            ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

    A．①③         B．②④         C．①④             D．②③