10.(09天津卷9)海水是巨大的资源宝库.在海水淡化及综合利用方面.天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法: . . (2)将NaCl溶液进行电解.在电解槽中可直接得到的产品有H2. . .或H2. . (3)步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br.其目的为 . (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为 .由此反应可知.除环境保护外.在工业生产中应解决的主要问题是 . (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料.Br2的沸点为59℃.微溶于水.有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后.了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: . ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因是 . ③实验装置气密性良好.要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件: . ④C中液体产生颜色为 .为除去该产物中仍残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反应后.再进行的分离操作是 . 答案: 解析 本题考查海水中提取溴的实验.电解NaCl溶液的方程式为:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑.其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO.步骤I中的Br2的浓度很小.多次用SO2反复吸收.最终用Cl2处理.则可获得大量的工业溴.溴具有强氧化性可以氧化SO2.生成H2SO4.因此要注意酸对设备的腐蚀问题.溴具有腐蚀性.可以腐蚀橡胶.蒸馏的目的.就是通过沸点不同而提纯Br2.所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度.尽可能使Br2纯净. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 (07年高考理综天津卷?9)下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

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(08年天津卷)下列叙述正确的是 ( )

  

    A.   1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

  

   B.   PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

  

   C.   H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 

    

   D.   熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅

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(09广东卷).(分) 甲酸甲酯水解反应方程式为:

HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l);△H>0

某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:

组分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物质的量/mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:

(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:

反应时间范围/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均反应速率/(103mol·min1)

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为           mol,甲酸甲酯的平均反应速率为       mol·min-1(不要求写出计算过程)。

   (2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:          。

   (3)上述反应的平衡常数表达式为:,则该反应在温度T1下的K值为              

    (4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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(05年天津卷)(19分)Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol 该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1。

(1)写出B的分子式:                              

(2)写出C的结构简式:                              ;C的名称是           

(3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式:                    

Ⅱ.RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化,发生双键断裂生成羧酸:

RCH=CHR’RCOOH+R’COOH,常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下,1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物,D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后,得到如下四种产物:

HCOOC-(CH2)10-COOH    CH3-(CH2)7-COOH

HCOOC-(CH2)7-COOH    CH3-(CH2)4-COOH

(4)写出D和E的结构简式:                                              

(5)写出B的结构简式:                                  

(6)写出天然油脂A的一种可能结构简式:                                  

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(2013?南开区一模)2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O

②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3- 91:9 1:l 9:91
pH 8.2 7.2 6.2
由上表判断,NaHSO3溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”),用化学平衡原理解释:
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度

③当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下:

写出HSO3-在阳极放电的电极反应式:
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
,当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为
1.60NA(或1.6NA
1.60NA(或1.6NA
(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为
173.4
173.4
kJ.
(3)工业上合成氮所需氢气的制备过程中,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)
催化剂
CO2(g)+H2(g);△H<0
一定条件下,将CO(g)与H2O(g)以体积比为l:2置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为l:6,则平衡常数K=
8
3
8
3

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