（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②  向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③   向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)  实验②中反应的化学方程式是                                                                                                        ;

(2)E溶液是        ,判断依据是                                                                                                                      ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、D                        、F                            .

 (07年高考理综重庆卷?29) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab^－离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_______________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

（09广东卷）.（分） 甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为           mol，甲酸甲酯的平均反应速率为       mol·min^-1(不要求写出计算过程)。

   （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：          。

   （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T₁下的K值为              。

    （4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

（09宁夏卷）. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是