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粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，因此不宜直接食用，需要经过提纯得到精盐．某研究小组的同学对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺，他们设计的流程如下：

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有________、________．操作②的名称为________，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是________________；

(2)混合液A的主要成分是________；(填化学式)

(3)要将上述操作得到的精盐水进行蒸发，应有的操作是________________；

(4)对溶液B微热并不断滴加稀盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至溶液pH合适时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是________，将溶液C倒入________(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到________(填现象)时停止加热；

[问题讨论]

(5)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是________；

(6)若某粗盐中还含有SO₄^2－，能否仅用Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液除去食盐水中的可溶性杂质？________(填“能”或“不能”)，如果达不到实验目的，需要如何改进？________，所加药品的顺序是________．

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一、选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

A

D

C

D

D

D

B

C

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

C

D

B

D

C

A

C

B

题号

21

22

23

24

25

答案

A

C

A

D

C

二、填空题：

26．（6分）吸水性；    脱水性和强氧化性；   强氧化性；    强氧化性和酸性。

27．（6分）⑴Cl₂+2OH^-＝ClO^-+Cl^-+H₂O（2分）

⑵Cl₂+H₂O＝HClO+HCl（2分）     次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。（2分）

28.（10分）

⑴A：Na    F：FeCl₂（各1分）      ⑵自来水消毒或制造盐酸（1分，合理答案均可给分）

⑶KSCN溶液或NaOH溶液（1分）   ⑷2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^－+H₂↑（2分）

⑸FeCl₂+2NaOH==Fe(OH)₂↓+2NaCl（2分）

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃（2分）

29．(9分)    ⑴  Br₂    　Fe^3＋(FeCl₃、FeBr₃)    （各1分）

⑵

选用试剂

实验现象

第一种方法

C（1分）

有机层无色（1分）

第二种方法

D（1分）

溶液变红（1分）

第三种方法

B（1分）

立即产生红褐色沉淀（1分）

⑶  Fe^2＋    （1分）

三、实验题：

30．（11分）⑴排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化（2分）

   ⑵除去气流中的水蒸气（1分）

   ⑶瓶内出现红棕色（1分）

   ⑷打开K₁、K₂，再持续通入一段时间的氧气和氮气（2分）

   ⑸液态或固态四氧化二氮（1分）    在通风橱中从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或固态）N₂O₄（2分）

   ⑹C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量（2分）

四、计算题：

31、（8分）解：因为：Fe³⁺ +3OH^-=Fe(OH)₃↓  ， Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^- +2H₂O      

根据物质的量比得：1L溶液中： a=3[ n(Al³⁺)+n(Fe³⁺)]

                                  b-a= n(Al³⁺)  

解得：n(Fe³⁺)=（4a/3-b）mol

∴c(Fe³⁺)=（4a/3-b）mol/1L=（4a/3-b）mol/L

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