C．NaOH D．AgNO3——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pH	pH=0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H₂SO₄，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl₂溶液	有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO₃溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO₃
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有

I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-

，
溶液中肯定存在的离子是

NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺

．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）

可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl^-

Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系

a=d+e

；
（2）c、f、g、h的关系

c=f+2g+2h

；
（3）b、c、d、e的关系

b+c=2d+3e

；
（4）d、e、f、g、h的关系

2d+3e=3f+2g+8h

；
（5）b、f、g、h的关系

b=4f+4g+10h

．

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现将KI、NaOH、CuCl₂、AgNO₃四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：
①A、B混合产生蓝色沉淀；
②将A、D混合产生白色沉淀；
③将C、D混合产生黄色沉淀．
根据以上现象判断：
（1）写出有关化学式：A

CuCl₂

；B

NaOH

； C

KI

；D

AgNO₃

．
（2）写出下列各反应的化学方程式：A+B

CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl

A+D

CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂

C+D

KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃

．

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能将NH₄Cl．(NH₄)₂SO₄．NaCl．Na₂SO₄四种溶液一一区分开的试剂是

A．NaOH溶液 B．AgNO₃溶液 C．BaCl₂溶液 D．Ba(OH)₂

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有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液．它们是MgSO₄、BaCl₂、(NH₄)₂CO₃、AgNO₃、HBr和NaOH．为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表．表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物，"↑"表示有气体生成，"—"表示观察不到明显的现象变化．

(1)

请写出下列物质的化学式：C________、D________、E________、F________．

(2)

写出A、B反应的离子方程式：________．

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现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH₃?H₂O、NaHSO₄、AlCl₃、AgNO₃、NaAlO₂、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性．
请回答：
（1）写出下列化学式：A

；D

；E

．
（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为

；将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为

．
（3）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为

．

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一、选择题：（每小题3分，共60分）

1．C 2．C 3．B 4．A 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D

11．B 12．C 13．C 14．C 15．A 16．C 17．D 18．D 19．C 20．D

二、填空题（包括2小题，共14分）