海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是

CBDA或BCDA

CBDA或BCDA

．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，与电源负极线连的电极附近溶液pH

变大

变大

（变大、不变、变小）．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是

NH₃

NH₃

（填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品
NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是

氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；

氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；

．
（3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、写出步骤①④反应的离子方程式：①

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

；④

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：

温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；

温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；

．
c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是

“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

．

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为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置．
回答下列问题：
（1）制取SO₂的合适试剂是

ac

ac

．
a．80%的H₂SO₄（aq）      b．10%的H₂SO₄（aq）
c．Na₂SO₃（s）            d．Na₂SO₃（aq）
（2）装置C中NaOH（aq）的作用是

吸收多余的SO₂，防止污染环境

吸收多余的SO₂，防止污染环境

．
（3）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

．
（4）检验反应后B装置中生成物的方法是

取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na₂SO₄

取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na₂SO₄

．
（5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生．乙同学的理由是

A中生成的SO₂气体中含有水蒸气

A中生成的SO₂气体中含有水蒸气

．按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：

在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶

在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶

．（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂．）

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第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（共48分，每小题2 分，共24小题，每小题只有一个正确答案）

1  A    2  B   3  C   4  D   5  D   6  C   7  B   8  D   9  D   10  B   11  B   12  A

13  D   14  D   15  C  16  D   17  D   18  B   19  B   20  A   21  B   22  B   23  A   24  C

第II卷（非选择题，共52 分）

二、填空题（共23个空,每空2分,共46分）

25. CO₂   NH₃    CO₂

26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤

27．氧化剂    酸性     还原剂，酸性

28．不褪色   SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄

29.  H⁺ + HCO₃^― = H₂O+ CO₂↑

CO₂ + 2OH^― = H₂O + CO₃^2―

CO₂ + CO₃^2― + H₂O = 2HCO₃^―

30．(1) A：BaCl₂     B：FeSO₄       C：AlCl₃       D：NaOH；

   (2) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄，   4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

(3)Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓，   Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

三、计算题（写出必要的计算过程。6分）

31.解：设原NaNO₃溶液的质量为x，则22%x=(100+x)14%，解得x=175g  ……3分

        所以，m(NaNO₃) = 175g×22% = 38.5g

        c(NaNO₃) = n(NaNO₃)/V(aq)

                 = 3.02mol/L    …………………………………………… ……... 3分

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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