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    17．在铜与稀硝酸的反应中.如果有1mol的硝酸被还原.则被氧化的铜的物质的量A．3 mol B．3／2 mol C．3／8 mol D．8／3 mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量（　　）

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    在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为


    1. A.
      3/8 mol
    2. B.
      3 mol
    3. C.
      3/2 mol
    4. D.
      2/3 mol

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    下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
    （1）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”或“不能”），简述理由________________。
    （2）①若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是_____________________________________。
    ②在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象为____________________。
    ③反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是________。
    （3）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是__________。
    （4）铜与1mol/L的硝酸反应。如果NO3-浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降_____________mol/L

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    当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
    （1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为______（填化学式）．
    （2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解______ mol Cu和______g Fe．
    （3）200mL 16mol?L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为______（标准状况下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=______（忽略HNO3的挥发）．
    （4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的______．试管中的液体的物质的量浓度为______．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
    （1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为______（填化学式）．
    （2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解______ mol Cu和______g Fe．
    （3）200mL 16mol?L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为______（标准状况下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=______（忽略HNO3的挥发）．
    （4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的______．试管中的液体的物质的量浓度为______．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    一．选择题(只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分, 将选择题答案涂在答题卡上)

    题号

      1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    B

    C

    B

    C

    D

    C

    A

    A

    C

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    A

    D

    B

    C

    D

    D

    B

    B

    D

    C

    二．简答题(共60分)

    21．（16分）（1）2NaOH+2CO2=2Na2CO3+O2        (2) Al(OH)3+H+= Al3++3H2O

    (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    

    放电

    (4)  N2+O2==2NO      2NO+O2==2NO2       3NO2+H2O==2HNO3+NO

    加热

    (5) 2NH4Cl＋Ca（OH）2 === CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

    （6）Cu ＋4H++2N03-＝Cu2+ + 2NO2↑+ 2H20

     

    22．（10分）

    （1）  过滤。   （2）　NaOH　; Cl+2NaOH=NaCl=NaClO+H2O 。

    （３）  Ca（ClO）2  ;     c    。

    23．（17分）

    （1）过滤。

    （2）固体B ：Al2O3 ；   沉淀D ：Fe2O3 ；   溶液E：K2SO4和（NH4）2SO4。

    （3）①  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；

    加热

    ④  2Al（OH）3========Al2O3+3H2O。

    （4）②   Al3++3NH3。H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+  ；

    ③   AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓

    （5）取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有F3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl―。

    （6）    Al2O3：冶炼铝  耐火材料      Fe2O3：炼铁原料  红色油漆  涂料

    24．（10分）（1）2H2SO4（浓）+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑

    （2）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。

    D：品红溶液。检验二氧化硫是否除尽。E：澄清石灰水。检验二氧化碳。

    25．（7分） 三个化学反应方程式各1分，计算各2分。       3.24克       5mol/L

     

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