练习册

  • 练习册
  • 试题
    D．将10mL质量分数为98%的浓H2SO4.用水稀释至100mL.H2SO4的质量分数大于9．8% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列措施对增大反应速率明显有效的是

    A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片

    B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

    C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度

    D．钠与水反应时增大水的用量

     

    查看答案和解析>>

    下列措施对增大反应速率明显有效的是（    ）

    A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片

    B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

    C.锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度

    D．钠与水反应时增大水的用量

     

    查看答案和解析>>

    在实验室里，用密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98.3%的浓硫酸配制250 mL浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸。

    （1）计算所需浓硫酸的体积是___________________________mL。

    （2）所用到的仪器名称是（注明必要的规格）___________________________。

    （3）操作时有下列步骤，正确的操作顺序是___________________________。

    A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，再贴上标签

    B.把烧杯中的硫酸溶液小心搅拌，放置并冷却到室温

    C.从酸式滴定管中向盛有适量蒸馏水的烧杯中准确放入(1)问中计算好的浓硫酸

    D.把已冷却的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中

    E.改用胶头滴管加水到刻度线

    F.加盖反复摇匀

    G.继续往容量瓶中加水到离刻度线2～3 cm处

    H.检查容量瓶是否漏水

    （4）定容时仰视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸来配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸。
    ⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是_____________________
    ⑶应选用_______mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先____________。在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应_______容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的恰好与__________刻度线相切后把容量瓶塞好，用_______顶住瓶塞，用另一只手的把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。

    查看答案和解析>>

    下列措施对增大反应速率明显有效的是


    1. A.
      铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片
    2. B.
      铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
    3. C.
      锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度
    4. D.
      钠与水反应时增大水的用量

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案