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    2Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?江苏三模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的化学式为K3[Fe（C2O4）3]?nH2O，常作为有机反应的催化剂．实验室可用（NH4）2Fe（SO4）2?2H2O等为原料制备，实验步骤如下：
    步骤1：称取2.5g （NH4）2Fe（SO4）2?2H2O放入烧杯中，滴入3滴硫酸后再加水溶解．
    步骤2：向上述溶液中加入饱和草酸溶液12.5mL，沸水浴加热，使形成FeC2O4?2H2O黄色沉淀．
    步骤3：沉淀经洗涤、除杂后，加入5mL饱和K2C2O4溶液，滴加6% H2O2溶液5mL，再加入饱和草酸溶液4mL．
    步骤4：冷却至室温，加入10mL 95%乙醇和几粒硝酸钾，置于暗处1～2h即可析出三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．
    （1）步骤1中加入少量硫酸的目的是
    防止Fe2+水解
    防止Fe2+水解
    ．步骤3中滴加H2O2溶液的目的是
    使Fe2+氧化为Fe3+
    使Fe2+氧化为Fe3+
    ．
    （2）步骤4中将析出的晶体通过如图所示装置进行减压过滤．下列操作不正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    （3）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量；②置于烘箱中脱结晶水；③冷却；④称量；⑤重复步骤②～④至恒重；⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是
    防止吸收空气中的水
    防止吸收空气中的水
    ；步骤⑤的目的是
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    ．
    （4）晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，原因是
    生成的Mn2+起催化作用
    生成的Mn2+起催化作用
    ．

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    研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是
    KClO
    KClO
    ；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量
    0.3
    0.3
    mol．
    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    充电
    放电
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时电池的负极反应式为
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    ．充电时电解液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
    ①电解池总反应：2SO42-+2H+═S2
    O
    2-
    8
    +H2↑
    ②电解生成的S2O82-水解：S2
    O
    2-
    8
    +2H2O═H2O2+2H++S
    O
    2-
    4
    ．
    电解池中阴极反应式
    2H++2e-=H2↑，
    2H++2e-=H2↑，
    ．

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    研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是______；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量______mol．
    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH数学公式3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时电池的负极反应式为______．充电时电解液的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）．
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
    ①电解池总反应：2数学公式+2H+═S2数学公式+H2↑
    ②电解生成的S2O82-水解：S2数学公式+2H2O═H2O2+2H++S数学公式．
    电解池中阴极反应式______．

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    研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。

    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5mol K2FeO4转移电子的物质的量____________mol。

    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O

    放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）

    （3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：

    ①电解池总反应：2S2O42−+2H+═S2O82-+H2↑

    ②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42−

    电解池中阴极反应式____________。

     

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    研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK2FeO4转移电子的物质的量____________mol。
    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：
    ①电解池总反应：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
    ②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
    电解池中阴极反应式____________。

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