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    1．构造原理 ⑴构造原理:随着核电荷数递增.大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道.叫做构造原理. ⑵能级交错:由构造原理可知.电子先进入4s轨道.后进入3d轨道.这种现象叫能级交错. ⑶说明:构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高).而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低.也就是说.整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（　　）

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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、同一原子的S能级电子云形状完全一样B、原子的价层电子发生跃迁只能吸收能量，得到吸收光谱C、某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23px23py1违反了泡利原理D、某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1违反了构造原理，但符合能量最低原理

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    已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等．除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名．
    （1）请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区
    ．
    （2）有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在
    ds
    ds
    区．
    （3）请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素（用元素符号表示）．
    （4）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布
    118
    118
    种元素．
    （5）在周期表中，电负性最大的元素是
    F
    F
    ，该元素的原子轨道图
    ．写出该单质与水反应的化学方程式：
    2F2+2H2O═4HF+O2
    2F2+2H2O═4HF+O2
    ．

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    构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是（　　）

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    构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）

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