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    (1)烧杯.玻璃棒.250mL容量瓶.胶头滴管(每答对一种0．5分.容量瓶不注明容积不给分.共2分)(2)BaCl2[或Ba(OH)2].K2CO3.HCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

    （2）步骤③中加入的试剂A是
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）．
    （3）步骤④中，相关的离子方程式
    Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓

    （4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是
    先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度
    先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度

    （5）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要
    100mL容量瓶、托盘天平
    100mL容量瓶、托盘天平
     （填仪器名称）．
    （6）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的
    防止局部过热液滴或晶体飞溅
    防止局部过热液滴或晶体飞溅
    ．
    （7）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
    未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
    ．

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    辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：
    已知：
    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4

    （1）实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
    粉碎矿石（或适当升高温度或者搅拌）
    粉碎矿石（或适当升高温度或者搅拌）
    （任写一点）．
    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．
    写出该反应的化学方程式
    Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
    Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
    ．
    （4）调节浸出液pH=4的作用是
    使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
    使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
    ．
    （5）本工艺中可循环使用的物质是
    NH3
    NH3
    （写化学式）．
    （6）获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是
    减少MnSO4?H2O晶体的损失
    减少MnSO4?H2O晶体的损失
    ．
    （7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
    混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
    混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
    （任写一种）．

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    配制250mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（　　）
    A、⑧③⑤⑥②⑨B、②③⑦⑤⑥C、②⑤⑦⑥①D、④③⑦⑤⑥

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    某同学要配制1.0mol?L-1的NaOH溶液，提供的仪器有①容量瓶（250mL） ②玻璃棒  ③托盘天平（配砝码和镊子）  ④药匙  ⑤胶头滴管  ⑥量筒  ⑦烧杯  ⑧漏斗

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有                     （填序号）；

    （2）由题意可知，你应该称取固体NaOH       g，如果由于称量的时间过长，你所配制NaOH溶液的浓度与要求相比        （填“偏大”、“偏小”或“相等”）；

    （3）在配制的整个过程中，如果使用玻璃棒，试说明其用途                       

                                                                                 

                                                                                 ；

    （4）用上述浓度的NaOH溶液500mL，与1.0mol?L-1的硫酸恰好完全反应，则需硫酸的体积是                。

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    配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（    ）

    A．①③④⑥⑨⑩          B．①④⑦⑧⑨⑩    C．①③④⑦⑧⑨    D．①②④⑤⑧⑨

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