长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图实验：请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气
关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气
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（2）D装置中反应的化学方程式为
MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑2H
2O
MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑2H
2O
B装置中反应的离子方程为
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
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（3）称量ag Na
2SO
3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl
2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na
2SO
3的质量分数为
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（4）为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
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（5）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl
2溶液、⑤Ba（NO
3）
2溶液，请从中选择合适试剂，
①②④
①②④
设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度
一定质量的Na2SO3样品于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，加入过量的稀盐酸，不再产生气泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量．
一定质量的Na2SO3样品于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，加入过量的稀盐酸，不再产生气泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量．
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