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    3．反应条件比较 同一化合物.反应条件不同.产物不同.例如: (1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O (2)CH3-CH2-CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl CH3-CH2-CH2Cl+NaOHCH3-CH=CH2+NaCl+H2O (3)一些有机物与溴反应的条件不同.产物不同. 试题枚举 [例1] 下列化学反应的产物.只有一种的是( ) [解析] 在浓硫酸存在下.发生脱水反应.有两种产物: 在铁粉存在下与氯气发生取代反应.仅一元取代.产物就有三种:中的羟基不能与NaHCO3反应.而羧基能反应.所以反应后产物只有一种,CH3-CH═CH2属不对称烯烃,与HCl加成产物有CH3-CH2-CH2Cl和CH3-CHCl-CH3两种. [例2] 有机化学中取代反应范围很广.下列6个反应中.属于取代反应范畴的是 . [解析] 依据取代反应的定义及能发生取代物质类别.可知A.C.E.F应是取代反应,B是消去反应.D是加成反应. [例3] 从环己烷可制备1.4-环己二醇的二醋酸酯.下列有关的8步反应(其中所有无机物都已略去): 试回答:其中有3步属于取代反应.2步属于消去反应.3步属于加成反应 (1)反应① 和 属于取代反应. (2)化合物结构简式:B .C . (3)反应④所用的试剂和条件是: . [解析] 在浓NaOH.醇.△条件下发生消去反应生成A:.A与Cl2不见光生成B.可知A与Cl2加成得.又因B又可转化成.故可知B也应在浓NaOH.醇.△条件下发生消去反应.与Br2发生1.4加成生成.又因C与醋酸反应.且最终得到.故可知C应为醇.可由水解得到.C为.D为.D再与H2加成得产物1.4-环己二醇的二醋酸酯. 故答案应为: (1)⑥⑦ (3)浓NaOH.醇.加热 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳及其化合物有广泛的用途。
    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
    以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

    A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    (2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。
    (3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为______________________________________。
    若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。
    (4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    		 
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
     
    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_________________________
    (5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    (1)将1 mol　CO和1 mol　H2O(g)充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO2．则该反应平衡常数的表达式为________，此温度下平衡常数为________．

    (2)若在相同条件下，向该容器中充入1 mol　CO2、1 mol　H2，则达到平衡时与(1)相比较，平衡应________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的________(填编号)

    A．22.2％

    B．27.55％

    C．33.3％

    D．36.8％

    (3)若在相同条件下，向该容器中充入1 mol　CO2、1 mol　H2和1 mol　H2O(g)，则达到平衡时与(1)相比较，则下列说法中正确的是________(填序号)

    ①生成物的产量一定增加

    ②反应物的浓度一定降低

    ③反应物的转化率一定增加

    ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低

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    （6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

    (1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2= —566 kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                     。

     (2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                              。

    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是       （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

    CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    1

    650

    2

    4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    3

    3

    900

    1

    2

    0.4

    1

    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为               。

    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                  （答一种情况即可）。

     

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    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                          。
    （2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                             。
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是      （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积
    为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1．6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0．4
    		3
    3
    		900
    		1
    		2
    		0．4
    		1
     
    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为              。
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 （答一种情况即可）

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    运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
     
    ．
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    （2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
    时间
    \CO转化率
    \温度    		 1小时 2小时 3小时 4小时
    T1 30% 50% 80% 80%
    T2 35% 60% a1 a2
    则温度为T1时该反应的平衡常数为
     
    ．
    a1、a2、80%三者的大小关系为
     
    ．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是
     
    ．
    A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
    C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
    D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
    计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
     
    ②相对于①条件不同，指出②的条件是
     
    ，理由是
     
    ．

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