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已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH1=-57.3kJ·mol-1 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2=m,下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A. |
上述热化学方程式中的计量数表示分子数 |
B. |
ΔH1>ΔH2 |
C. |
ΔH2=-57.3 kJ·mol-1 |
D. |
|ΔH1|>|ΔH2| |
. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1,又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ·mol-1,
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ;△H=-Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)= KNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q2 > Q3 > Q1 B.Q2 > Q1 > Q3 C.Q1 = Q2 = Q3 D.Q2 = Q3 > Q1
. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1,又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ·mol-1,
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ;△H=-Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)= KNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q2 > Q3 > Q1 B.Q2 > Q1 > Q3 C.Q1 = Q2 = Q3 D.Q2 = Q3 > Q1
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=–57.3 kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1,1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 | |
[ ] | |
A. |
△H1=△H2=△H3 |
B. |
△H2<△H1<△H3 |
C. |
△H2<△H3<△H1 |
D. |
△H2=△H3<△H1 |
已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ/mol 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ/mol HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3 kJ/mol.上述反应均在溶液中进行,Q1,Q2,Q3的关系正确的是 | |
[ ] | |
A. |
Q1=Q2=Q3 |
B. |
Q2>Q1>Q3 |
C. |
Q2>Q3>Q1 |
D. |
Q2=Q3>Q1 |
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