将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D浓度为0.5mol?L^-1，此时A、B的浓度之比为c（A）：c（B）=1：3，已知C的平均反应速率为0.05mol?（L?min）^-1，求：
（1）5分钟后A的浓度为；反应开始前放入容器B的物质的量为．
（2）5min内B的平均反应速率为．
（3）x的值为．

为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0．为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n（CO₂）随时间的变化情况如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

根据题目回答下列问题：
（1）0～3s内用H₂表示的平均反应速率是，
（2）平衡时CO₂的转化率是．
（3）能说明反应已达平衡状态的是．
A．υ（H₂）=3υ（CO₂）      B．容器内压强保持不变    C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH）    D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．（填序号）
A．及时分离出产物    B．适当升高温度     C．增大CO₂浓度       D．选择适当的催化剂．

一定温度下，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后达到平衡，测得D的浓度为0.4mol/L，A与B的物质的量浓度之比为1：2，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）反应开始前投入B的物质的量；
（2）x的值等于；
（3）A的转化率为%；
（4）2min内A的平均反应速率为．

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反应速率为0.1mol/（L?min），下列说法中不正确的是（　　）

（2009?龙岩一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子．
（1）C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是．
（2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为．
（3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol．该反应在2min内单质B的平均反应速率是；
（5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是；
（6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是．