（2010?海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）

2007年11月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月飞行．第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三种元素，其中C、N两元素的质量分数分别为40.0% 和46.7%，在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H₂密度的30倍．请填写下列空白：
（1）偏二甲肼的分子式为；若0.2mol液态偏二甲肼与液态N₂O₄完全反应，生成气态的N₂、H₂O和CO₂，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
（2）满足偏二甲肼分子式的同分异构体有种．写出符合分子中含两个甲基的结构简式：．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成氮气和水，则肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是．
（4）肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H₂N-NH₂+H₂O．

（2008?海南）（2008?海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：强于（填化学式）．

（2012?海南模拟）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为 mol?L^-1?s^-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

（2007?福田区模拟）如图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是（　　）