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    2．下列过程或现象.不能用盐类水解原理解释的是A．纯碱溶液去油污 B．热水配制氯化铁溶液出现浑浊现象C．明矾净水 D．铁在潮湿的环境中生锈 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列过程或现象，不能用盐类水解原理解释的是


    1. A.
      纯碱溶液去油污
    2. B.
      热水配制氯化铁溶液出现浑浊现象
    3. C.
      明矾净水
    4. D.
      铁在潮湿的环境中生锈

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    下列过程或现象，不能用盐类水解原理解释的是

    [　　]

    A．

    纯碱溶液去油污

    B．

    热水配制氯化铁溶液出现浑浊现象

    C．

    明矾净水

    D．

    铁在潮湿的环境中生锈

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    （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。

    某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

    【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式           ；

    反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是          ；

    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？

    猜想①：                     ；

    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；

    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

    【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

     

    实验操作

    实验现象或

    预期实验现象

    现象解释（用

    离子方程式表示）

    猜想②

              ，将试纸与标准比色卡对照    

     

    溶液pH=8

     

    向pH=2的硫酸中

    滴加Na2S2O3溶液

                    

    2S2O32- +2H+ ══ S↓+ SO2 ↑+ H2O

    猜想③

    向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液

    氯水颜色变浅

                    

     

    【实验结论】

    Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

    【问题讨论】

    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                 。

    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：                     。

     

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    （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
    某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
    【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式          ；
    反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是         ；
    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
    猜想①：                    ；
    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
    【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

     
    		实验操作
    		实验现象或
    预期实验现象
    		现象解释（用
    离子方程式表示）
    猜想②
    		         ，将试纸与标准比色卡对照     [来源:学*科*网Z*X*X*K]
    		溶液pH=8
    		 
    向pH=2的硫酸中
    滴加Na2S2O3溶液
    		                
    		2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
    猜想③
    		向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
    		氯水颜色变浅
    		                
     
    【实验结论】
    Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                。
    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：                    。

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    （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
    某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
    【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式          ；
    反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是         ；
    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
    猜想①：                    ；
    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
    【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
     
    		实验操作
    		实验现象或
    预期实验现象
    		现象解释（用
    离子方程式表示）
    猜想②
    		         ，将试纸与标准比色卡对照    
    		溶液pH=8
    		 
    向pH=2的硫酸中
    滴加Na2S2O3溶液
    		                
    		2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
    猜想③
    		向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
    		氯水颜色变浅
    		                
     
    【实验结论】
    Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                。
    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：                    。

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、（本题包括4小题，共22分）

    26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

    27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

    28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

    O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

    （2）铝热    焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）

    （3）3Fe＋4H2O高温====Fe3O4＋4H2

    （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

    （5）氨水

    三、（本题包括2小题，共15分）

    30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

    （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

    （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

    31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

    （2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)2不会溶解，不影响测定结果（1分）

    （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

    四、（本题包括2小题，共13分）

    32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

    ＝＝

    3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

    3     8

    ＝

    因为＜   所以硝酸过量  ……………………………………（1分）

    n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

    溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

    c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

    答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。

    （此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）

    33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：

    Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

    根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：

    NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

    AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

    当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：

    Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

    （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

    m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

    n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

    m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

    （2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

    Na+ 全部来自NaOH，Cl－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

    c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

    答：原合金中Al、Mg的质量分别是2.7 g和3.6 g；盐酸的物质的量浓度是6.5 mol/L。

    （此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    www.ks5u.com


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