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    下列金属冶炼的反应原理.不正确的是A．Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2 B．2HgO△====2Hg+O2↑C．MgO+H2△====Mg+H2O D．2NaCl电解=====2Na+Cl2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(   )

    A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O
    C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑

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    下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(   )

    A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑            B．MgO＋H2Mg＋H2O

    C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2             D．2Ag2O4Ag＋O2↑

     

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    下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(   )
    A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O
    C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑

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    利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（　　）
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    A、该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    B、该反应会产生高温、发出强光
    C、根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
    D、若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol

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    某同学设计实验室利用铝土矿（主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等）制取氯化铝的方案，过程如下
    (1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。
    (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。
    (3)蒸发AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl气氛中进行，理由是_________________________。
    (4)实验证明，熔融的AlCl3不导电，推测其原因是：_________________________最新报道工业采用电解
    AlCl3-NaCl熔盐制铝工艺，试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中，铝元素以AlCl4-和Al2Cl7-离子的形式存在，则在此工艺中NaCl的作用是__________________
    (5)铝是一种重要的金属，下列关于铝的叙述中不正确的是___________（填序号）。
    A．铝元素在地壳中含量虽比铁高，但金属铝的使用较晚
    B．铝热反应可用于冶炼金属，尤其可以冶炼一些难熔金属
    C．铝燃烧时会放出大量的热，可以作为一种生活能源
    D．镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池，在镁电极表面有气体产生
    E．用铝板和铂网做电极，以海水为电解质溶液可以制成海洋电池

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、（本题包括4小题，共22分）

    26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

    27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

    28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

    O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

    （2）铝热    焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）

    （3）3Fe＋4H2O高温====Fe3O4＋4H2

    （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

    （5）氨水

    三、（本题包括2小题，共15分）

    30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

    （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

    （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

    31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

    （2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)2不会溶解，不影响测定结果（1分）

    （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

    四、（本题包括2小题，共13分）

    32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

    ＝＝

    3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

    3     8

    ＝

    因为＜   所以硝酸过量  ……………………………………（1分）

    n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

    溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

    c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

    答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。

    （此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）

    33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：

    Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

    根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：

    NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

    AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

    当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：

    Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

    （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

    m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

    n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

    m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

    （2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

    Na+ 全部来自NaOH，Cl－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

    c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

    答：原合金中Al、Mg的质量分别是2.7 g和3.6 g；盐酸的物质的量浓度是6.5 mol/L。

    （此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）

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