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    C．H2(g)+I2(g)2HI 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1
    已知：（a、b、c均大于零）
    下列说法不正确的是

    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
    C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1
    已知：（a、b、c均大于零）
    下列说法不正确的是
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
    C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应

    I    SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI

    II   2HIH2＋I2

    III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是__________

    a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO2氧化性比HI强

    c.循环过程中需补充H2O         d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2

    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。

    相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

    a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。

    A． NaNO3    B.CuSO4     C .Na2SO4    D .NaHSO3

     (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1

    某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为         。

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    硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应

    I   SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI

    II  2HIH2＋I2

    III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是__________

    a.反应III易在常温下进行       b.反应I中SO2氧化性比HI强

    c.循环过程中需补充H2O        d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2

    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

     

    0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。

    相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

    a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。

    A．NaNO3    B.CuSO4     C .Na2SO4   D .NaHSO3

     (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1

    某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为         。

     

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    硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
    I    SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
    II   2HIH2＋I2
    III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是__________
    a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO2氧化性比HI强
    c.循环过程中需补充H2O        d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。
    相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
    a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。

    A．NaNO3B．CuSO4C．Na2SO4D．NaHSO3
    (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
    已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)    △H=-572kj·mol-1
    某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、（本题包括4小题，共22分）

    26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

    27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

    28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

    O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

    （2）铝热    焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）

    （3）3Fe＋4H2O高温====Fe3O4＋4H2

    （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

    （5）氨水

    三、（本题包括2小题，共15分）

    30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

    （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

    （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

    31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

    （2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)2不会溶解，不影响测定结果（1分）

    （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

    四、（本题包括2小题，共13分）

    32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

    ＝＝

    3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

    3     8

    ＝

    因为＜   所以硝酸过量  ……………………………………（1分）

    n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

    溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

    c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

    答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。

    （此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）

    33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：

    Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

    根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：

    NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

    AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

    当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：

    Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

    （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

    m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

    n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

    m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

    （2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

    Na+ 全部来自NaOH，Cl－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

    c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

    答：原合金中Al、Mg的质量分别是2.7 g和3.6 g；盐酸的物质的量浓度是6.5 mol/L。

    （此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    www.ks5u.com


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