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    C．X极上发生的是还原反应.Y极上发生的是氧化反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是
    D
    D
    ，理由是
    该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应
    该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
    B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
    C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为
    CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
    ；
    以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为
    C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
    C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
    ．
    （3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是
    将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成
    将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成
    ；
    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为
    Fe-2e=Fe 2+
    Fe-2e=Fe 2+
    ；
    ③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为
    2.24L
    2.24L
    ．

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    依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
    （2）X电极上发生的电极反应式为______．
    （3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是______．
    A．原电池工作时的总反应Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s），一定为放热反应
    B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
    C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
    D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    （4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．

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    依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
    Fe
    Fe
    ；电解质溶液Y是
    CuSO4
    CuSO4
    ；
    （2）X电极上发生的电极反应式为
    Fe=Fe2++2e-
    Fe=Fe2++2e-
    ．
    （3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是
    CD
    CD
    ．
    A．原电池工作时的总反应Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s），一定为放热反应
    B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
    C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
    D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    （4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

    A．Y 极上产生无色无味气泡

    B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe

    C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应

    D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

     

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    如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
    A．Y 极上产生无色无味气泡
    B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe
    C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应
    D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、（本题包括4小题，共22分）

    26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

    27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

    28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

    O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

    （2）铝热    焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）

    （3）3Fe＋4H2O高温====Fe3O4＋4H2

    （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

    （5）氨水

    三、（本题包括2小题，共15分）

    30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

    （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

    （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

    31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

    （2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)2不会溶解，不影响测定结果（1分）

    （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

    四、（本题包括2小题，共13分）

    32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

    ＝＝

    3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

    3     8

    ＝

    因为＜   所以硝酸过量  ……………………………………（1分）

    n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

    溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

    c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

    答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。

    （此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）

    33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：

    Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

    根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：

    NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

    AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

    当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：

    Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

    （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

    m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

    n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

    m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

    （2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

    Na+ 全部来自NaOH，Cl－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

    c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

    答：原合金中Al、Mg的质量分别是2.7 g和3.6 g；盐酸的物质的量浓度是6.5 mol/L。

    （此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）

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