题目列表(包括答案和解析)
碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中,大量用钛代替钢铁。
(1)Al的离子结构示意图为 ;
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,
其反应方程式为
(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g) Si3N4(s) + 12 HCl(g) △H<0
在恒温、恒容时,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L
① H2的平均反应速率是
② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=
③ 系数 x =
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH1=+140 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=== CO(g) ΔH2 =-110 kJ·mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:
。
碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中,大量用钛代替钢铁。
(1)Al的离子结构示意图为 ;
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,
其反应方程式为
(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g) Si3N4(s) + 12 HCl(g) △H<0
在恒温、恒容时,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L
① H2的平均反应速率是
② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=
③ 系数 x =
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH1=+140 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=== CO(g) ΔH2 =-110 kJ·mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:
。
说明:
1. 本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分;有错的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的,不给分。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、(本题包括4小题,共22分)
26.(共4分)3,28,9,1,14(2分) 0.1(2分)
27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s) (2)> 乙
28.(共3分,每空1分)H2-2e-===2H+ H2+2OH--2e-===2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3 Al2O3 Fe
(2)铝热 焊接钢轨,冶炼钒、铬、锰等金属(答出一种即可)
(3)3Fe+4H2O高温====Fe3O4+4H2
(4)① 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓
(5)氨水
三、(本题包括2小题,共15分)
30.(共7分)(1)I-、Fe2+、Al3+(3分) HCO-3、NO-3(2分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)
(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)
31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(1分)
(2)碱式滴定管、酸式滴定管(1分) (3)酚酞(1分) 酚酞的变色范围最接近中性,滴定终点时,pH为8.2~10,Mg(OH)2不会溶解,不影响测定结果(1分)
(4)偏低(2分) (5)7.5 %(2分)
四、(本题包括2小题,共13分)
32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×
==
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ………………………………(1分)
3 8
=
因为< 所以硝酸过量 ……………………………………(1分)
n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol ……………………………………(1分)
溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol
c(NO-3)==1.6 mol/L ……………………………………………………(1分)
答:溶液中NO-3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。
(此题的评分原则是:判断过量2分,算出NO-3 的浓度2分)
33.(共9分)解:合金溶解于盐酸时所发生的反应有:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)
根据图示,加NaOH溶液至130 mL过程中,发生的反应为:
NaOH+HCl===NaCl+H2O MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl ………………………………………(1分)
当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时,发生的反应为:
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O …………………………………………(1分)
(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol ………………………………(1分)
m(Mg)=0.15 mol×
n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol ……………………………………(1分)
m(Al)=0.1 mol×
(2)据题意,在加入NaOH溶液130 mL时,溶液中n(Na+)=n(Cl-) …………(1分)
Na+ 全部来自NaOH,Cl- 全部来自盐酸,故n(HCl)=130×10
c(HCl)==6.5 mol/L …………………………………………………(1分)
答:原合金中Al、Mg的质量分别是
(此题的评分原则是:化学方程式或离子方程式共3分,算出铝的质量2分,算出镁的质量2分,算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式,计算结果正确者,镁、铝的质量各3分,盐酸的浓度3分)
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