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    如右图.在一定温度下.向容积均为5 L的甲.乙两容器中分别充入0.5 mol N2O4气体.发生反应 N2O42NO2 .当反应进行到2 s时.测得甲容器中N2O4的浓度为0.08 mol/L.经过60 s时甲容器中的反应达到平衡. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是_____________________。

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（2）在图上所示的三个时刻中，     （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正    V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)v(M)=      。

    （3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”       （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

    （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是     （选填字母） 

    A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小

    （5）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2 高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为       　        ；平衡时SO3的物质的量浓度      　        。

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    （12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是_____________________。

    （2）在图上所示的三个时刻中，     （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正    V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)v(M)=      。

    （3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”       （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

    （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是     （选填字母） 

    A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小

    （5）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为       　        ；平衡时SO3的物质的量浓度      　        。

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    （8分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是_____________________。

    （2）在图上所示的三个时刻中，     （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正    V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)v(M)=      。

    （3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”       （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

    （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是     （选填字母） 

    A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小

    （5）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为       　        ；平衡时SO3的物质的量浓度      　        。

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    (1)在一定温度下，向1 L体积固定的密闭容器中加入1 mol　A(g)，发生反应2A(g)B(g)＋C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示．0－2 min内的平均反应速率v(A)＝________．相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时________是原来的2倍．

    a．平衡常数

    b．A的平衡浓度

    c．平衡时混合气体的密度

    d．平衡时B的体积分数

    (2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大．

    a．NaNO3

    b．CuSO4

    c．Na2SO4

    d．NaHSO3

    e．CH3COOH

    (3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为________．

    (4)已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

    2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

    则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________

    (5)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，要使0.2 mol·L－1　CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．

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    一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H<0

    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO)＝_            _mol·L－1·min－1

    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。

    ①计算t1℃该反应的平衡常数为             ，t1℃          850℃（填大于、小于或等于）。判断依据是________                        _______。

    ②t1℃时，反应在4min—5min间，平衡           移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是________。

    a．增加CO的浓度               b．增加H2的浓度

    c．加压                         d．使用催化剂

    （3）t2℃时，反应CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]，则t2℃          850℃（填大于、小于或等于）。

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、（本题包括4小题，共22分）

    26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

    27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

    28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

    O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

    （2）铝热    焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）

    （3）3Fe＋4H2O高温====Fe3O4＋4H2

    （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

    （5）氨水

    三、（本题包括2小题，共15分）

    30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

    （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

    （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

    31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

    （2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)2不会溶解，不影响测定结果（1分）

    （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

    四、（本题包括2小题，共13分）

    32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

    ＝＝

    3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

    3     8

    ＝

    因为＜   所以硝酸过量  ……………………………………（1分）

    n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

    溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

    c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

    答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。

    （此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）

    33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：

    Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

    根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：

    NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

    AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

    当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：

    Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

    （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

    m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

    n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

    m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

    （2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

    Na+ 全部来自NaOH，Cl－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

    c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

    答：原合金中Al、Mg的质量分别是2.7 g和3.6 g；盐酸的物质的量浓度是6.5 mol/L。

    （此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）

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