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航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池中总反应方程式都可表示为:2H₂+O₂2H₂O,酸式氢氧燃料电池的电解质是酸,其负极反应式：2H₂-4e^-4H⁺，则正极反应为：　　　　　　　　　　　　　　；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应为：O₂+4H₂O+4e^-4OH^- ，则负极反应为　　　　　　　　　　　。?

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航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。它们放电时的电池总反应式均可表示为2H₂+O₂2H₂O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂4H⁺+4e^-，则其正极反应可表示为_____________________，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O₂+2H₂O+4e^-4OH^-，则其负极反应可表示为______________________________。

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航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H₂+O₂2H₂O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂-4e^-4H⁺，则其正极反应可表示为_________；碱式电池中的电解质是碱，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-4OH^-，则其负极反应可表示为____________。

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说明：

1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、（本题包括4小题，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

28.（共3分，每空1分）H₂－2e^－===2H⁺    H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl₃    Al₂O₃    Fe

（2）铝热    焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）

（3）3Fe＋4H₂O高温====Fe₃O₄＋4H₂

（4）① 2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO－2＋3H₂↑    ② Al³⁺＋3AlO－2＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

（5）氨水

三、（本题包括2小题，共15分）

30.（共7分）（1）I^－、Fe²⁺、Al³⁺（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃（1分）

（3）AlO－2＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg²⁺＋2OH^－===Mg(OH)₂↓（1分）

（2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)₂不会溶解，不影响测定结果（1分）

（4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

四、（本题包括2小题，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO₃)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O  ………………………………（1分）

3     8

＝

因为＜   所以硝酸过量  ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。

（此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：

Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑，2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑ ………………（1分）

根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：

NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O   MgCl₂＋2NaOH===Mg(OH)₂↓＋2NaCl

AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：

Al(OH)₃＋NaOH===NaAlO₂＋2H₂O  …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)₂]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)₃]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol^-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

（2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na⁺)＝n(Cl^－)   …………（1分）

Na⁺ 全部来自NaOH，Cl^－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10^-3 L×5 mol?L^-1＝0.65 mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的质量分别是2.7 g和3.6 g；盐酸的物质的量浓度是6.5 mol/L。

（此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）

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