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    ④ 用0.1000 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH至终点.消耗盐酸20.00 mL. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[ Co(NH3)xCly ]Clz的组成，进行如下实验：

    ①称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。

    产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol•L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL, 用0.1000 mol•L-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

    ②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

    Com+ + I- → Co2+ + I2   (未配平)

           反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6

    ③另称取该物质样品0.2505 g溶于水，以0.1000 mol•L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为：

    [ Co(NH3)xCly ]Clz + zAgNO3 == [ Co(NH3)xCly ](NO3)z + zAgCl↓

    通过计算求：

           (1) [ Co(NH3)xCly ]Clz中氮元素的质量分数。

    (2)该钴化合物的化学式。

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    27.

        钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：

        ①称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

        ②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

                                Com++I-→Co2++I2(未配平)

        反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

        ③另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为：

              ［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

        通过计算求：

        ⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。

        ⑵该钴化合物的化学式。

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    (11分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行如下实验①称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol?L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

     ②向A中加入过量KI固体，振荡，用盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

             Com++I-→Co2++I2(未配平)

    反应完成后，加蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol?L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ③另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为：

      [Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3= [Co(NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓

    (1)求[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。

    (2)写出该钴化合物的化学式。

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    　　钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用．为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行如下实验：

    　　称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A．产生的氨用50.00 mL　0.5000 mol·L－1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL，得溶液B，取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L－1　NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL．向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+＋I－→Co2+＋I2(未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L－1　Na2S2O3溶液20.00 mL．反应方程式为：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L－1　AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL．相应反应式为：[Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3＝[Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓通过计算求：

    ⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数．

    ⑵该钴化合物的化学式．

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    下列关于实验的说法正确的是________

    A．把40 g　NaOH固体放入1000 ml水中，即可配制1.00 mol/L的NaOH溶液

    B．实验室配置1 mol/L的盐酸250 ml，只需要托盘天平、胶头滴管、250 ml容量瓶、烧杯

    C．在配置一定物质的量浓度的KOH溶液时，容量瓶洗净后未干燥、定容时仰视观察均可以造成实验结果偏低

    D．实验室需要480 ml　0.1 mol/L的硫酸铜溶液，可以用500 ml的容量瓶配置，需要称取胆矾12.5 g

    E．制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

    F．通过渗析可以除去淀粉溶液中的氯化钠，通过丁达尔现象可以区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    G．为提高高锰酸钾的氧化能力，可以用盐酸进行酸化

    H．将具有漂白性的Cl2和SO2等物质的量通入水中，溶液几乎没有漂白能力

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、（本题包括4小题，共22分）

    26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

    27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

    28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

    O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

    （2）铝热    焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）

    （3）3Fe＋4H2O高温====Fe3O4＋4H2

    （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

    （5）氨水

    三、（本题包括2小题，共15分）

    30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

    （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

    （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

    31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

    （2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)2不会溶解，不影响测定结果（1分）

    （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

    四、（本题包括2小题，共13分）

    32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

    ＝＝

    3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

    3     8

    ＝

    因为＜   所以硝酸过量  ……………………………………（1分）

    n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

    溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

    c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

    答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。

    （此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）

    33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：

    Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

    根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：

    NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

    AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

    当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：

    Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

    （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

    m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

    n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

    m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

    （2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

    Na+ 全部来自NaOH，Cl－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

    c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

    答：原合金中Al、Mg的质量分别是2.7 g和3.6 g；盐酸的物质的量浓度是6.5 mol/L。

    （此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）

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