题目列表(包括答案和解析)
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[ Co(NH3)xCly ]Clz的组成,进行如下实验:
①称取样品0.5010 g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。
产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol•L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL, 用0.1000 mol•L-1 NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00 mL。
②向A中加入过量KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:
Com+ + I- → Co2+ + I2 (未配平)
反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为:I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505 g溶于水,以0.1000 mol•L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为:
[ Co(NH3)xCly ]Clz + zAgNO3 == [ Co(NH3)xCly ](NO3)z + zAgCl↓
通过计算求:
(1) [ Co(NH3)xCly ]Clz中氮元素的质量分数。
(2)该钴化合物的化学式。
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成,进行如下实验:
①称取样品0.5010 g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,用0.1000 mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00 mL。
②向A中加入过量KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:
Com++I-→Co2++I2(未配平)
反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505 g,溶于水,以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为:
[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓
通过计算求:
⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
(11分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成,进行如下实验①称取样品0.5010 g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol?L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,用0.1000 mol?L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00 mL。
②向A中加入过量KI固体,振荡,用盐酸酸化后置于暗处,发生反应:
Com++I-→Co2++I2(未配平)
反应完成后,加蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000 mol?L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505 g,溶于水,以0.1000 mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为:
[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3= [Co(NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓
(1)求[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。
(2)写出该钴化合物的化学式。
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用.为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成,进行如下实验:
称取样品0.5010 g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A.产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL,得溶液B,取B溶液20.00 mL,用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00 mL.向A中加入过量的KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:Com++I-→Co2++I2(未配平)反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL.反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另称取该物质样品0.2505 g,溶于水,以0.1000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL.相应反应式为:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓通过计算求:
⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数.
⑵该钴化合物的化学式.
下列关于实验的说法正确的是________
A.把40 g NaOH固体放入1000 ml水中,即可配制1.00 mol/L的NaOH溶液
B.实验室配置1 mol/L的盐酸250 ml,只需要托盘天平、胶头滴管、250 ml容量瓶、烧杯
C.在配置一定物质的量浓度的KOH溶液时,容量瓶洗净后未干燥、定容时仰视观察均可以造成实验结果偏低
D.实验室需要480 ml 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,可以用500 ml的容量瓶配置,需要称取胆矾12.5 g
E.制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,继续煮沸至溶液呈红褐色
F.通过渗析可以除去淀粉溶液中的氯化钠,通过丁达尔现象可以区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
G.为提高高锰酸钾的氧化能力,可以用盐酸进行酸化
H.将具有漂白性的Cl2和SO2等物质的量通入水中,溶液几乎没有漂白能力
说明:
1. 本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分;有错的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的,不给分。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、(本题包括4小题,共22分)
26.(共4分)3,28,9,1,14(2分) 0.1(2分)
27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s) (2)> 乙
28.(共3分,每空1分)H2-2e-===2H+ H2+2OH--2e-===2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3 Al2O3 Fe
(2)铝热 焊接钢轨,冶炼钒、铬、锰等金属(答出一种即可)
(3)3Fe+4H2O高温====Fe3O4+4H2
(4)① 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓
(5)氨水
三、(本题包括2小题,共15分)
30.(共7分)(1)I-、Fe2+、Al3+(3分) HCO-3、NO-3(2分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)
(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)
31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(1分)
(2)碱式滴定管、酸式滴定管(1分) (3)酚酞(1分) 酚酞的变色范围最接近中性,滴定终点时,pH为8.2~10,Mg(OH)2不会溶解,不影响测定结果(1分)
(4)偏低(2分) (5)7.5 %(2分)
四、(本题包括2小题,共13分)
32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×
==
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ………………………………(1分)
3 8
=
因为< 所以硝酸过量 ……………………………………(1分)
n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol ……………………………………(1分)
溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol
c(NO-3)==1.6 mol/L ……………………………………………………(1分)
答:溶液中NO-3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。
(此题的评分原则是:判断过量2分,算出NO-3 的浓度2分)
33.(共9分)解:合金溶解于盐酸时所发生的反应有:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)
根据图示,加NaOH溶液至130 mL过程中,发生的反应为:
NaOH+HCl===NaCl+H2O MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl ………………………………………(1分)
当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时,发生的反应为:
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O …………………………………………(1分)
(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol ………………………………(1分)
m(Mg)=0.15 mol×
n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol ……………………………………(1分)
m(Al)=0.1 mol×
(2)据题意,在加入NaOH溶液130 mL时,溶液中n(Na+)=n(Cl-) …………(1分)
Na+ 全部来自NaOH,Cl- 全部来自盐酸,故n(HCl)=130×10
c(HCl)==6.5 mol/L …………………………………………………(1分)
答:原合金中Al、Mg的质量分别是
(此题的评分原则是:化学方程式或离子方程式共3分,算出铝的质量2分,算出镁的质量2分,算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式,计算结果正确者,镁、铝的质量各3分,盐酸的浓度3分)
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