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    下列元素所对应的最高价氧化物的水化物中.碱性最强的是A. Li B. Na C. Mg D. Al 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素周期表中短周期元素的一部分如图所示，下列说法不正确的是（　　）

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    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

    （1）表中T的元素符号为
    Fe
    Fe
    ，金属性最强的元素是
    K
    K
    （填元素符号）．
    （2）元素的非金属性：M
    ＜
    ＜
    R（填“＞”或“＜”）．
    （3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ．
    （4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为
    ，该物质含有的化学键的类型是
    离子键、非极性共价键
    离子键、非极性共价键
    ．
    （5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是
    S2-＞Cl-＞K+
    S2-＞Cl-＞K+
    （填离子符号）．
    （6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
    ．
    （7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）
    cd
    cd
    ．

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    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A、所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    元素周期表中的六种元素①②③④⑤⑥位置如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)由②④⑤三种元素组成的无机物(相对分子质量106)，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因________________________________________________________。

    (2)只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

    (3)元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________________。

    (4)用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为

    ____________________________________________________________________。

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    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（　　）

    A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价

    B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

    C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

     

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

    15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）

    26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

    27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2点燃=====2FeCl3

    28.（4分）→    ←    ←    ―

    29.（2分）正    氧化

    30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）钠 

    31.（4分）

     

     

     

     

    三、简答题（本题包括3小题，共15分）

    32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高温=====2Fe＋Al2O3    铝（或Al） 

    （2）大量气泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

    （3）红   变深    增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动

    33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    盐酸（或HCl）

    抑制Ag+ 的水解，防止溶液变浑浊

    34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分）    气体颜色变浅（1分）    （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）

    四、计算题（本题包括2小题，共10分）

    35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

    c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

    c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

    答：这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。

    36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。

    2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

    2×27 g                        3×22.4 L

     m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

    m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

    合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

         答：合金中镁的质量分数为32.5 % 。

     


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