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铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。
工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：

试回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
（2）经分析不溶物A的主要成分为________。
（3）工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________，若电路中通过1 mol电子，可以得到铝________g。
（4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应；
②写出过程③的化学方程式：____________。
（5）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

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铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

第三周期第ⅢA族

．
（2）铝电池性能优越，铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

；
②电池中的NaCl的作用为

增强溶液的导电能力

增强溶液的导电能力

；
③以铝-空气电池为电源电解kl溶液制取KlO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为

I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺

I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺

；
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol?L^-1，则该过程中消耗铝的质量为

2.7g

2.7g

．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝矿粉在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为

；
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△   .

2AlCl₃+3CO

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△   .

2AlCl₃+3CO

．

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铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是

 

．
（2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：
2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl₃（s）═AlCl₃（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
则Al₂O₃（s）+3Cl₂（g）+3C（s）═2AlCl₃（g）+3CO（g）的△H=

 

kJ/mol
（3）LiAlH₄既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H₂，写出该反应的化学方程式

 

；LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH₄作

 

剂．（填“氧化”或“还原”）
（4）铝电池性能优越，铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为

 

；电池中NaCl的作用是

 

．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na₂SO₄溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为

 

L．

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说明：

1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）

26.（4分） ＞    ＞    10^-7 mol?L^-1    10^-14

27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu²⁺===Fe²⁺＋Cu    2Fe＋3Cl₂点燃=====2FeCl₃

28.（4分）→    ←    ←    ―

29.（2分）正    氧化

30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）钠 

31.（4分）

三、简答题（本题包括3小题，共15分）

32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe₂O₃高温=====2Fe＋Al₂O₃    铝（或Al） 

（2）大量气泡    2H₂O₂MnO2======2H₂O＋O₂↑  

（3）红   变深    增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动

33.（共4分，每空1分）酸    Fe³⁺＋3H₂O Fe(OH)₃＋3H⁺    盐酸（或HCl）

抑制Ag⁺ 的水解，防止溶液变浑浊

34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分）    气体颜色变浅（1分）    （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）

四、计算题（本题包括2小题，共10分）

35. 解：HNO₃＋KOH===KNO₃＋H₂O   ……………………………………………（1分）

c(HNO₃)?V[HNO₃(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

c(HNO₃)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

答：这种HNO₃溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。

36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。

2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

2×27 g                        3×22.4 L

 m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

     答：合金中镁的质量分数为32.5 % 。