题目列表(包括答案和解析)
铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了铝单质。1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础。
工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示:
试回答下列问题:
(1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
(2)经分析不溶物A的主要成分为________。
(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________,若电路中通过1 mol电子,可以得到铝________g。
(4)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应;
②写出过程③的化学方程式:____________。
(5)科学研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。
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地壳中含量最多的金属元素是
A.氧 B.铝 C.硅 D.铁
说明:
1. 本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分;有错的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的,不给分。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(本题包括6小题,每空1分,共25分)
26.(4分) > > 10-7 mol?L-1 10-14
27.(6分)2 失去2 3 FeS Fe+Cu2+===Fe2++Cu 2Fe+3Cl2点燃=====2FeCl3
28.(4分)→ ← ← ―
29.(2分)正 氧化
30.(5分)(1)Al 3 ⅢA (2)钠
31.(4分)
三、简答题(本题包括3小题,共15分)
32.(共7分,每空1分)(1)2Al+Fe2O3高温=====2Fe+Al2O3 铝(或Al)
(2)大量气泡 2H2O2MnO2======2H2O+O2↑
(3)红 变深 增大任何一种反应物的浓度,都促使化学平衡向正反应方向移动
33.(共4分,每空1分)酸 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐酸(或HCl)
抑制Ag+ 的水解,防止溶液变浑浊
34.(共4分)(1)气体颜色加深(1分) 气体颜色变浅(1分) (2)升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动(2分)
四、计算题(本题包括2小题,共10分)
35. 解:HNO3+KOH===KNO3+H2O ……………………………………………(1分)
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]=c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………(1分)
c(HNO3)===0.5018 mol/L (2分)
答:这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。
36. 解:合金粉末与过量的NaOH溶液混合,只有Al与NaOH反应。
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2×27 g 3×22.4 L
m(Al) 3.36 L …………………………………(2分)
m(Al)==2.7 g ……………………………………………(2分)
合金中镁的质量分数w(Mg)=×100 %=32.5 % ………………(2分)
答:合金中镁的质量分数为32.5 % 。
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