题目列表(包括答案和解析)
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(14分)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:
(1)在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
(2)①上述合成反应具有一定的可逆性,从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300°C的温度,其原因是 。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2
(3)甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(4)常温下,0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8,则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
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(14分)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:
(1)在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
(2)①上述合成反应具有一定的可逆性,从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300°C的温度,其原因是 。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2
(3)甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(4)常温下,0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8,则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
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说明:
1. 本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分;有错的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的,不给分。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(本题包括6小题,每空1分,共25分)
26.(4分) > > 10-7 mol?L-1 10-14
27.(6分)2 失去2 3 FeS Fe+Cu2+===Fe2++Cu 2Fe+3Cl2点燃=====2FeCl3
28.(4分)→ ← ← ―
29.(2分)正 氧化
30.(5分)(1)Al 3 ⅢA (2)钠
31.(4分)
三、简答题(本题包括3小题,共15分)
32.(共7分,每空1分)(1)2Al+Fe2O3高温=====2Fe+Al2O3 铝(或Al)
(2)大量气泡 2H2O2MnO2======2H2O+O2↑
(3)红 变深 增大任何一种反应物的浓度,都促使化学平衡向正反应方向移动
33.(共4分,每空1分)酸 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐酸(或HCl)
抑制Ag+ 的水解,防止溶液变浑浊
34.(共4分)(1)气体颜色加深(1分) 气体颜色变浅(1分) (2)升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动(2分)
四、计算题(本题包括2小题,共10分)
35. 解:HNO3+KOH===KNO3+H2O ……………………………………………(1分)
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]=c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………(1分)
c(HNO3)===0.5018 mol/L (2分)
答:这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。
36. 解:合金粉末与过量的NaOH溶液混合,只有Al与NaOH反应。
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2×27 g 3×22.4 L
m(Al) 3.36 L …………………………………(2分)
m(Al)==2.7 g ……………………………………………(2分)
合金中镁的质量分数w(Mg)=×100 %=32.5 % ………………(2分)
答:合金中镁的质量分数为32.5 % 。
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