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    N2+3H2 2NH3右图分别表示从开始到平衡的过程中.化学反应速率随时间的变化.各物质的物质的量随时间变化的关系曲线.请选取v正.v逆.N2.H2.NH3填在图中相应的虚线方框内. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
    I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
    3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

     

     
    容器

    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		3 mol H2、2 mol N2
    		6 mol H2、4mol N2
    		2 mol NH3
    达到平衡的时间/min
    		 
    		5
    		8
    平衡时N2的浓度/mol·L－1
    		c1
    		1.5
    		 
    NH3的体积分数
    		ω1
    		 
    		ω3
    混合气体密度/g·L－1
    		ρ1
    		ρ2
    		 
     
    （1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。
    （2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=                            (用含c1的代数式表示)。
    （3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：
    a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 
    II．工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸铵)  △H1
    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)              △H2   
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定。
    ②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2            0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K1随温度T变化曲线，并作出必要的标注。
    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
    该反应中的氧化剂为                   （写化学式）。
    ②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol－1
    N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2="bkJ·" kJ·mol－1
    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=" c" kJ·mol－1
    则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=             。
    ③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                      。

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    合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
    I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
    3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

     

     
    容器

    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		3 mol H2、2 mol N2
    		6 mol H2、4mol N2
    		2 mol NH3
    达到平衡的时间/min
    		 
    		5
    		8
    平衡时N2的浓度/mol·L－1
    		c1
    		1.5
    		 
    NH3的体积分数
    		ω1
    		 
    		ω3
    混合气体密度/g·L－1
    		ρ1
    		ρ2
    		 
     
    （1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。
    （2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=                            (用含c1的代数式表示)。
    （3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：
    a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 
    II．工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸铵)  △H1
    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)              △H2   
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定。
    ②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2            0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K1随温度T变化曲线，并作出必要的标注。
    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
    该反应中的氧化剂为                   （写化学式）。
    ②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol－1
    N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2="bkJ·" kJ·mol－1
    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=" c" kJ·mol－1
    则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=             。
    ③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                      。

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    合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。

    I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

    3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol H2、2 mol N2

    6 mol H2、4mol N2

    2 mol NH3

    达到平衡的时间/min

     

    5

    8

    平衡时N2的浓度/mol·L－1

    c1

    1.5

     

    NH3的体积分数

    ω1

     

    ω3

    混合气体密度/g·L－1

    ρ1

    ρ2

     

     

    （1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。

    （2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=                             (用含c1的代数式表示)。

    （3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：

    a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 

    II．工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸铵)   △H1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)               △H2   

    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定。

    ②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2             0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K1随温度T变化曲线，并作出必要的标注。

    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O

    该反应中的氧化剂为                    （写化学式）。

    ②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  △H2=bkJ· kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H = c kJ·mol－1

    则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=              。

    ③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。

     

     

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

    15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）

    26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

    27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2点燃=====2FeCl3

    28.（4分）→    ←    ←    ―

    29.（2分）正    氧化

    30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）钠 

    31.（4分）

     

     

     

     

    三、简答题（本题包括3小题，共15分）

    32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高温=====2Fe＋Al2O3    铝（或Al） 

    （2）大量气泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

    （3）红   变深    增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动

    33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    盐酸（或HCl）

    抑制Ag+ 的水解，防止溶液变浑浊

    34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分）    气体颜色变浅（1分）    （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）

    四、计算题（本题包括2小题，共10分）

    35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

    c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

    c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

    答：这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。

    36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。

    2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

    2×27 g                        3×22.4 L

     m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

    m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

    合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

         答：合金中镁的质量分数为32.5 % 。

     


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