现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有___________ 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为__________ 。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用__________ 。（填代号）
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，俯视刻度线

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
提出假设：
假设1：沉淀为Cu （OH）₂
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃?mCu （OH）₂]
查阅资料：
无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
定性探究：
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）．
a．浓硫酸     b．无水CuSO₄    c．碱石灰    d．P₂O₅
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是．
定量探究
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）₂溶液，其原因是（双选，填代号）

溶解度（S）/g		溶度积（Ksp）		摩尔质量（M）/g?mol-1
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

a．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
b．Ba（OH）₂为强碱，Ca（OH）₂为弱碱
c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
d．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为．