一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数K_w=．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）₂固体，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原温度，其溶液的pH=．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na₂SO₄溶液，则产生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小浓度要mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）．

（1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH₄I固体，发生如下反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时测得HI和H₂物质的量浓度分别为4mol?L^-1和1mol?L^-1．则反应①的化学平衡常数K=．
（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H₂，反应过程中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H₂，为了使反应2H⁺+Cu═Cu²⁺+H₂↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．
（4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为．若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为．
（5）室温时，在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（室温时Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g．已知KNO₃在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	10	40	55	70
溶解度（g/100g 水）	20	65	100	140

对该样品的推断正确的是（　　）

A．该硝酸钾样品一定为纯净物

B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g

C．70℃硝酸钾溶液为饱和溶液

D．55℃左右时硝酸钾完全溶解

物质A~G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生 成物没有列出）。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G 为黑色非金属单质。