2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl－)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。

(2)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_________________________________________。

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。

③试确定NO3—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3—)＝________(若不存在，此问不必作答)。

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，还含有的金属离子是___     __

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。

（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式         。

（6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

（4分）铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

（1）赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式                         。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之处，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。发生反应的离子方程式是                                      。

（2）Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量 稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。

你认为该方案合理吗？为什么？                                                                      。

（3）合成氨工业中所用的α―Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知当催化剂中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe₂O₃为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：

实验教师提供了12g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe₂O₃的质量为       g。 该小组设计了多个实验方案来测定所得产品是否符合要求。其中一个实验方案是用氢气还原加热的混合物，测定铁的质量分数。在用锌跟稀硫酸反应制取氢气时，该小组的同学向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，目的是                      。当混合物中铁的质量分数为          （用化简的分数表示）时，该产品合格。

（10分）为测定某种胃药中CaCO₃含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：

（1）方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积计算CaCO₃的含量；装置中连通管X的作用是                。

 (2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：

     A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液

     B．取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸馏水

C．以酚酞为指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点

D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应

①滴定过程的正确操作顺序为                 (填字母)。

滴定终点的判断依据是                               。

②若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的          (填字母)。

③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO₃的质量分数为              ，

④与方案一相比，方案二的主要优点是：除了滴定法所需样品和试剂量少之外，还有             。