(甘肃省兰州一中2008-2009高三上学期第三次月考)溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 ①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时——青夏教育精英家教网—

(甘肃省兰州一中2008-2009高三上学期第三次月考)溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 ①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时.定容后.塞好塞子倒转摇匀后.发现液面低于刻度线. ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL.配制3.68mol/L的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水. A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ [解析]①1×98%/(1+4)=19.6%,②没有误差,③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1.ρ2.ρ1＜ρ2.(Vρ1×10%+ Vρ2×90%)/( Vρ1+ Vρ2)= 10%+ Vρ2×80%/( Vρ1+ Vρ2)=10%+ 2Vρ2×40%/( Vρ1+ Vρ2)＞10%+40%=50%, ④混合后溶液的体积小于100ml.浓度偏高,⑤解法同③.偏低. [答案]C [考点分析]本题主要考查一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析. 【查看更多】

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乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．
有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点/℃	20.8	117.9	290	197.2	100

请回答下列问题：
（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）

（2）如图所示，在试验开始时打开K，温度计水银球的位置应在

；当试管A内的主要反应完成后关闭K，温度计水银球的位置应在

，目的是

．
（3）烧杯B内盛装的液体可以是

（写出一中即可，在题给物质中找）．指出该装置中的一处错误

（4）试管C中除了乙酸，还可能还有某些有机杂质，检验该杂质的方法为

．

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化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
实验步骤：
步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．
步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H₂SO₄，微热至反应完全．
步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
请回答下列问题：
（1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为

Fe₂O₃

（填化学式）；
（2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为

2.4

g；
（3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为

7：3

；
（4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为

50%

．

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（15分）（1）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²^＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合价为，请写出表示此配合物结构的化学式：，