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    把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中.充分反应后.剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等.则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为 1:4 1:3 [简析]设原溶液H2SO4为Xmol.耗铁也是Xmol.CuSO4为Ymol.反应后金属的质量增加8Y克.所以必有56X=8Y.得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7.所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是（　　）

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    把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为(　　)

    A．1∶4          B．1∶7          C．1∶8          D．2∶5

     

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    把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是（　　）
    A．2：7B．3：8C．1：2D．1：4

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    把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，所得的金属粉末的质量和原来加入的铁粉质量相等．则原溶液与的物质的量之比为

    [　　]

    A．1∶2
    B．1∶4
    C．2∶5
    D．3∶8

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    把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中的物质的量浓度之比为

    [　　]

    A．1∶4　　　　　　B．2∶7　　　　　　C．1∶2　　　　　　D．3∶8

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