把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中.充分反应后.剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等.则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为 1:4 1:3 [简析]设原溶液H2SO4为Xmol.耗铁也是Xmol.CuSO4为Ymol.反应后金属的质量增加8Y克.所以必有56X=8Y.得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7.所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是(  )

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把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H和Cl的物质的量之比为(  )

A.1∶4          B.1∶7          C.1∶8          D.2∶5

 

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把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是(  )
A.2:7B.3:8C.1:2D.1:4

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把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,所得的金属粉末的质量和原来加入的铁粉质量相等.则原溶液的物质的量之比为

[  ]

A.1∶2
B.1∶4
C.2∶5
D.3∶8

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把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中的物质的量浓度之比为

[  ]

A1∶4      B2∶7      C1∶2      D3∶8

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